氧化还原反应的定义氧化还原反应的配平技巧习题

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1、氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
2、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
3、氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。
4、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
5、研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
6、反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。
7、氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
8、扩展资料：氧化还原反应规律强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
【氧化还原反应的定义氧化还原反应的配平技巧习题】9、2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
10、3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
11、4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
12、5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
13、参考资料来源：百度百科-氧化还原反应。
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