电解水原理电解水原理图解大全

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1、电解离子水是以电解方式使水之pH值与氧化还原电位改变，并分解产生O2及H2 。
2、一般来说，能让自由能增加的化学反应是不存在的。
3、因此水在自然状态下不可能分解产生O2及H2，但是若在水中加入阴极、阳极，通上电流，即能比照法拉第定律发生电解反应。
4、阳极的材料通常以不易溶解的白金或石墨比较妥当。
5、在阳极及阴极的氧化还原反应如下： 2H2O+2e-= 2OH- + H2 具还原力之碱性离子水 E0=0-0.0591pH H2O= 2H+ + 1/2O2 + 2e- 具氧化力之酸性离子水 E0=1.228-0.0591pH 阴极和阳极表面生成氢与氧后，电极四周的水，便会倾向酸性和碱性，氧化还原电位亦随之改变。
6、在两极之间插入能限制水移转的多孔性半透膜，或能让阴阳离子有选择性通过的阴阳离子半透膜，即能自阳极收集氢离子浓度高且具氧化力的酸性水，自阴极收集氢氧离子浓度高具还原力的碱性水。
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