酒精是一种无色透明酒精是一种无色透明有特殊气味的液体

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1、乙醇又名酒精物理性质乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
2、例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
3、乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
4、分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
5、室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
6、λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
7、作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
8、此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
9、随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
10、由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
11、羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
12、氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
13、此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
14、 [编辑本段]化学性质酸性乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
15、CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+乙醇的pKa=15.9，与水相近。
16、乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
17、CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。
18、醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
19、（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
20、还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
21、酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
22、例如2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
23、C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
24、C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。
25、故常有红棕色气体产生。
26、氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
27、2Cu+O2－加热→2CuOC2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。
【酒精是一种无色透明酒精是一种无色透明有特殊气味的液体】28、（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）消去反应和脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
29、（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）。
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