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1、这是电子轨道,原子中有电子,这些电子按照一定的轨道分布,原子核被这些电子包围 。
2、排列方式共有三种,分别是S、P、D 。
3、不同电子轨道能级也不相同,例如,甲烷分子中碳原子是SP^3杂化,碳原子的杂化结构就是2(S^2)2(P^2) 。
4、第一能层有一个能级(1S),第二能层有两个能级(2S和2P) 。
5、当电子在不同的能级里运动时,其运动区域是不同的 。
6、人们根据电子的能量差异和运动区域的不同,认为核外电子分别处在不同的轨道上运动,并用S、P等来表示不同形状的轨道 。
7、每个轨道里最多只能容纳两个电子 。
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