化合分应置换反应 复分解反应的定义

初中化学四大基本反应类型包括:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应
1.概念
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 。
2.特点(多变一)
A+B+…=C (化合价可变可不变)
(1)生成物是一种物质 。
(2)反应物不止一种物质 。
(3)生成物一定要有固定组成,是纯净物 。
3.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点 。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应,要以此反应能够发生为前提,然后与化合反应的所有特点相对照,只有同时具有三个反应特点,才能确定为化合反应 。否则,不能列入化合反应 。
二、分解反应
1.概念
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 。
2.特点(一变多)
A= B+C+…(化合价可变可不变)
(1)反应物是一种物质 。
(2)生成物不止一种物质 。
(3)反应物有固定组成,是纯净物 。
3.判断
反应能发生的前提下,看此反应是否具有分解反应的三个特点 。
三、置换反应
1.概念
置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 。
2.特点
A+BC=AC+B 简记为“一换一” 。
(1)反应物和生成物都是两种物质 。
(2)反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物 。
3.判断
注意:
(1)反应物一定是单质与化合物;
但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应 。
如CH4+2O2

化合分应置换反应 复分解反应的定义

文章插图
CO2+2H2O 。
(2)生成物一定是单质与化合物 。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 。
如CO+CuO
化合分应置换反应 复分解反应的定义

文章插图
Cu+CO2 。
【化合分应置换反应 复分解反应的定义】如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)溶液中的置换反应:金属+盐溶液=盐+金属,
如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)干态下的置换反应:
初中所学的有还原氧化铜的反应 。CuO+H2△Cu+H2O
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
置换反应的美丽动图~

化合分应置换反应 复分解反应的定义

文章插图

Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2

化合分应置换反应 复分解反应的定义

文章插图

Zn + 2AgNO3= Zn(NO3) 2+ 2Ag

化合分应置换反应 复分解反应的定义

文章插图

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

化合分应置换反应 复分解反应的定义

文章插图

Zn + 2AgNO3= Zn(NO3) 2+ 2Ag

化合分应置换反应 复分解反应的定义

文章插图

Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2
四、复分解反应
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 。
2.特点
AB+CD=AD+BC (化合价不变)
(1)生成物、反应物都是两种物质 。
(2)所有的生成物和反应物都是化合物 。
(3)反应在溶液中一步进行 。
(1)反应物必须能溶于水或酸 。
(2)生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成 。
4.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应,必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件,只有同时具备,才是发生了复分解反应 。
注意:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的 。
5.典型反应
(1)酸+碱=盐+水(中和反应),如:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
(2)酸+盐=新酸+新盐,如:HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
(3)碱+盐=新碱+新盐,如:Ca(OH)2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓
(4)盐+盐=两种新盐,如:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
(5)酸+金属氧化物=盐+水
如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
沉淀反应的美丽动图~

化合分应置换反应 复分解反应的定义

文章插图

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

化合分应置换反应 复分解反应的定义

文章插图

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4