【NH3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核 NF3键角为什么比NH3的小】
NH3，NF3分子中，H和F的半径都较小，分子中H和H以及F和F的斥力可忽略，决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小 。
在NF3中，成键电子对偏向F，N上的孤对电子更靠近原子核，能量更低，因此lp对bp的斥力更大 。
在NH3中，成键电子对偏向N，成键电子对之间的斥力增加，同时N上的受核引力不如NF3大，所以NH3键角大于NF3 。

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