氯化铵水解 _生活经验

为什么氯化铵溶液呈酸性铵离子在水中水解出氢离子，而氯离子不能水解，所以溶液呈酸性

氯化铵水溶液为什么显酸性由于氯化铵是强酸弱碱盐，可以发生水解，水解后呈酸性。
NH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl

NH4CL与ZNCl2溶液水解均显酸性为什么？原因:
对于NH4Cl溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量水电离的OH-剩余形成溶液的OH-，而水电离的H+积累形成溶液的H+
[H+]溶液 > [OH-]溶液
即溶液显酸性水解方程式: NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

对于 ZnCl2溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-大部分被Zn2+消耗生成Zn(OH)2分子，只有少量水电离的OH-剩余形成溶液的OH-，而水电离的H+积累形成溶液的H+
[H+]溶液 > [OH-]溶液
即溶液显酸性水解方程式: Zn2+ + 2H2OZn(OH)2+ 2H+（中学写法）

NH4CL与ZNCl2溶液水解均显酸性为什么NH4CL与ZnCl2所对应的碱NH3.H2O和Zn(OH)2都是弱碱，其对应的盐在水溶液中会发生水解：NH4+H2O=(可逆)NH3.H2O+H+；ZnCl2+2H2O =(可逆)Zn(OH)2+H+
有氢离子生成，所以显酸性

氯化铵溶液显什么性，加热后显什么性？是因为水解么氯化铵溶液本身就显酸性，由于水溶液中氯化铵发生水解反应NH4Cl+H2O==NH3-H2O+HCl（可逆的，可逆号打不出来，所以用==）使水溶液呈酸性；由于氯化铵分解温度小于水沸点因此加热后仍显酸性，不过由于水解反应吸热，根据化学平衡理论，酸性会比没加热时强一些。

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O?H3O++Cl-?②AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HC①氯化氢是强电解质完全电离，不属于水解，故①符合；②是氯化铝水解的过程，但水解是可逆反应，水解离子方程式错误；故②符合；③碳酸钠溶液中分步水解，水解离子方程式错误，故③符合；④写的是碳酸氢根离子的电离过程，不是水解反应，故④符合；⑤NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4++D2O?NH3?DHO+D+?，水解离子方程式错误，故⑤符合；故选D．

高中化学，水解一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。

（4）谁强显谁性
主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。

又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液显中性。

再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。
所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。

（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐

（1）强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O=可逆=NH3*H2O+H+

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。

（2）强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。

（3）弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水解：
CH3COO-+NH4++H2O=可逆=CH3COOH+NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性

如：NH4F的水解：
NH4++F-+H2O=可逆=NH3*H2O+HF
NH4F的水溶液显酸性。

如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ClO-+H2O=可逆=NH3*H2O+HClO
NH4ClO的水溶液显碱性。

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。

（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如：Na2CO3的水解：
第一步程度很大：CO3^2-+H2O=可逆=HCO3-+OH-
第二步程度很小：HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-

【注意】：
大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。

【以上都是一种盐中的离子水解。】

【第二种情况】：

另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。
如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：
3HCO3-+Al^3+==Al(OH)3↓+3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”

另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。

【附】

（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）

常见弱酸的酸性排序：
H2SO3 >H3PO4>HF>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸

> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸苯酚偏铝酸

（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+

其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3希望能解决您的问题。

化学，求双水解化学方程式？谢谢双水解离子主要有：
阳离子：NH4+Al3+Fe3+
阴离子：CO32- HCO3-S2-HS-AlO2-SiO32-
NH4+ + AlO2- +H2O=NH3(^)+Al(OH)3(沉淀）
2NH4+ + SiO32-=2NH3(^)+H2SiO3(沉淀）
2Al3+ + 3CO32-+3H2O=2Al(OH)3(沉淀）+3CO2(^)
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(沉淀）
Fe3+ + 3HCO3-=Fe(OH)3（沉淀）+3CO2(^)
注： NH4+只与 AlO2-SiO32-双水解，Fe3+与S2-, HS-发生氧化还原反应。
太多了，我就写几个。
祝学习进步！！！

NH3·H2O+HCL=？的化学方程式和离子方程式NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
NH3·H2O+H+=NH4++H2O

帮忙把写方程式多了点不过谢谢了1. 工业上制取氨气的方法：N2 + 3H22NH3
2. 在放电条件下氮气与氧气的反应：N2 + O22NO
3. 一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO + O2 ==== 2NO2
4. 4NO2 + O2 + 2H2O ==== 4HNO3
5. 4NO + 3O2 + 2H2O ==== 4HNO3
6. 4P+5O22P2O5
7. P2O5+3H2O2H3PO4
8. 2P+3Cl2(不足)2PCl3
9. 2P+5Cl2(足量)2PCl5
10. 氨溶于水显碱性的原因：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
11. NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O
12. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：
NH3 + HCl == NH4Cl
13. 氨的催化氧化（或叫接触氧化）：4NH3 + O24NO + 6H2O
14. 将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： NH4ClNH3 ↑+ HCl↑NH3 + HCl == NH4Cl
15. NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3NH3 + H2O + CO2
16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：
(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOHNa NO3 + NH3↑+H2O
17. 实验室制取氨气的反应原理：NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O↑
18. 浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO32H2O + 4NO2↑ +O2↑
19. 铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应：
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O2NO + O2 == 2NO2
20. 木炭与浓硝酸的反应：4HNO3 + C == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
21. 将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子反应方程式：
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O == Ca2+ + 2HCO3-
22. 氧化铁被CO还原：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
23. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：
4FeS2 + 11O22Fe2O3 + SO22SO2 + O22SO3SO3 + H2O == H2SO4
24. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色） N2O4（无色）
25. 写出下列电解质的电离方程式：
①CH3COOH： CH3COOHH+ + CH3COO-
②NH3 ·H2O： NH3· H2ONH4+ + OH-
③H3PO4：H3PO4H+ + H2PO4－H2PO4－H+ + HPO42－
HPO42－H+ + PO43－
④Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg2+ + 2OH－
⑤NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4==Na+ + HSO4－
⑥NaHSO4在水中电离：NaHSO4==Na+ + H++ SO4－
⑦明矾溶于水电离：KAl（SO4）3 ：KAl（SO4）3 == K+ + Al3+ + SO42－
26. 写出下列盐发生的水解反应的离子方程式：
①NH4NO3： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
②Na2S: S2- + H2OHS- + OH-HS- + H2OH2S + OH-
③Fe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
27. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：
CO32- + H2OHCO3- + OH-HCO3- + H2OH2CO3 + OH-
28. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：
Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
29. 泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：
Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
30. 在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：
NH4+ + H2ONH3·H2O + H+Mg + 2 H+ == Mg2+ + H2↑
或者是
31. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：
CO32- + H+ == HCO3-HCO3- + H+== H2O + CO2↑
32. 镁与反应的化学方程式：
33. 实验室制取离子反应方程式：
34. 把溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：
35. 把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至过量（用离子方程式表示）：

36.溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：
37. 把过量的通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

38. 把通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

39. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：

40. 氮气和镁反应：
41. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：
铁过量：
铁不足：
42. 在空气中加热FeO：
43. 把放入盐酸中的离子方程式：
44. 实验室制取，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
45.溶液与氨水混合的离子方程式：

46. 拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]－离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
Al3+ + 4OH－ == [Al(OH)4]－
47. 写出下列的铝热反应：
①铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
②铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe
③铝粉与二氧化锰：3MnO2 + 4Al2Al2O3 + 3Mn
48. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
49. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH)3的电离方程式)是：
H2O + AlO2- + H+Al(OH)3Al3+ + 3OH-
50. 把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：
2Fe + 3Cl22FeCl3
51. 红热的铁与水蒸气的反应：
3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑
52. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
53. 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：
2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
54. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：
2Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+
55. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
56. 工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：
2Al2O34Al + 3O2↑2NaCl2Na + Cl2↑
57. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：
负极： Zn － 2e－== Zn2＋
正极：2H＋ + 2e－ == H2↑
原电池反应：Zn + 2H＋== Zn2＋ + H2↑
58. 写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：
负极： Fe － 2e－== Fe2＋
正极：2H＋ + 2e－ == H2↑
59. 写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：
负极： 2Fe － 4e－== 2Fe2＋
正极：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－
60. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：
负极： 2H2 + 4OH- － 4e－== 4H2O
正极：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－
原电池反应：2H2 + O2 == 2H2O
61. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：
负极： 2H2 － 4e－== 4H＋
正极：4H＋ + O2 + 4e－ == 2H2O
原电池反应：2H2 + O2 == 2H2O
62. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：
负极： CH4 + 10OH- － 8e－== CO32- + 7H2O
正极：4H2O + 2O2 + 8e－ == 8OH－
原电池反应：CH4 + 2O2 + 2OH－ == 3H2O + CO32-
63. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。
Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO32NaHSO3Na2SO3 + SO2↑ + H2O
64. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。
负极：2Zn – 4e－ == 2Zn2+
正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH－4OH－ + 4H+ == H2O
65. 电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
负极：Zn – 2e－ == Zn2+
正极：Ag2O + H2O + 2e－ == 2Ag + 2OH

有关氯化铵水解问题简单地说，该系统中只有水才能提供H+和OH-，1molH2O电离出1molH+和1molOH-，所以氢离子增多，氢氧根也会增多。

NH4CL水解的问题。。。。。。。。。这是一个强酸弱碱盐所以弱碱的离子根会水解 NH4+ + H2O=NH3.H2O+OH-
CL->H+>NH4+>OH- 也有cl->nh4+>h+>oh-

关于铵根离子水解的问题简单说，不就是往氯化铵溶液里再加氯化铵固体么
水解程度会降低
指的是“水解的NH4+占总NH4+的比例减小”
加入反应物平衡右移是没有错的
它也没说“抑制NH4+电离”
说的是“水解度降低”

氯化铵溶液受热分解问题氯化铵受热分解视频
化学氯化铵水解分析对盐而言，越热越水解，越稀越水解。所以加水促进了NH4Cl的水解。
但是离子数目增加，但是体积增加的幅度更大，所以OH-的浓度还是减小了
因为Kw=C(H+)*C(OH-)
因为OH-浓度减小，那麼H+浓度增加
根据电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)
Cl-浓度减小，NH4+浓度减小。

写出下列物质的水解方程式和离子方程式：NH4Cl，CH3COONA，KF，（NH4）2
NH4Cl发生水解的离子方程式化学方程式是NH4Cl+H2O=可逆NH3·H2O+HCl，离子方程式是NH+ +H2O=可逆NH3·H2O+H+ 。

NH4Cl水解反应方程式：NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 这样写对吧

文章插图

对的。NH4Cl是盐，偏弱酸性，故应该写成NH3.H2O这个是氯化铵的水解的离子方程式氯化铵水解的反应方程式是NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O扩展资料水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子(OH-)（或者弱碱和氢离子(H+)）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和反应或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件下。
nh4cl水解方程式！！！在线等NH4++ H2O = NH3`H2O + H+
我写的事离子的

NH4Cl和CH3COONa的水解化学方程式和离子方程式怎么写啊？
氯化铵水解的化学方程式中为什么会有HCl铵根离子水解生成氢离子,溶液中的阴离子是氯离子,不就相当于生成了盐酸!

醋酸铵水解的化学方程式和离子方程式怎么写？醋酸铵水解的化学方程式：CH3COONH4 + H2O ======CH3COOH + NH3·H2O（可逆）离子方程式：CH3COO-+NH4++H2O ======CH3COOH + NH3·H2O（可逆）虽然醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，所以CH3COONH4可以拆成CH3COO-和NH4+

NH4cl的水解反应是什么拜托。。是后面那个好伐...
NH4+H20 =(可逆）NH3.H2O+H+
NH4cl 是强电解质，完全电离

为什么草木灰不能和氯化铵同时施用求解及相关化学方程式因为草木灰就是碳酸钾，含有碳酸根离子和钾离子，氯化铵含有氯离子和铵离子，铵离子会与碳酸根离子反应，生成碳酸氢根离子和氨气，所以草木灰会与氯化铵反应，生成氯化钾，碳酸氢钾和氨气，氨气容易挥发，氯化铵就会很快失效。K2CO3+NH4Cl=KCl+KHCO3+NH3

氯化铵加入氢氧化钠的化学方程式NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-B．NH4ClA．Na2CO3溶液中存在水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；B．NH4Cl溶液中存在水解离子反应为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故B错误；C．CuSO4溶液中存在水解离子反应为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故C正确；D．NaF溶液中存在水解离子反应为F-+H2O?HF+OH-，故D错误；故选C．

NH4Cl水解的离子方程式nh4cl+h2o=nh3.h2o+hcl

（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液（1）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；碱；不水解；中性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；酸；（2）酸：⑤CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H+）＜0.1mol/L，所以pH＞1；碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.1mol/L，所以pH=13；⑦Ba（OH）2是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H+）=0.1mol/L，所以pH=1；⑧NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；②Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；③NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na2CO3 ，碱性小于Na2CO3，所以pH由大到小的顺序为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④，故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；（3）①Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，其水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；②向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解，故答案为：向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解．

求NH4CL溶液中水解的离子方程式NH4+ + H2O=NH3.H2O+H+复制来的，你看看对不对

氯化铵水解氨水电离不完全，如果完全电离，H+与OH-完全反应，与没有水解是一个效果。
事实是氨水是弱电解质，不能完全电离，所以c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性。

氯化铵水解的问题不是啦，氯化铵水解，氨根同水电离出的氢氧根离子结合，生成一水合氨，是弱电解质，。水的电离是H2O====(可逆符号)HOH－，氢氧根被结合掉了，氢离子就比氢氧根离子多了。氨根不会没事儿分解出氢离子的

氯化铵水解反应的三大守恒NH4CI为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。
NH4++H2O=NH3*H20+H+ 三大守恒：电荷守恒，就是铵根离子有多少水解，就有多少氢离子，其正电荷的量相等；物料守恒：其左边的元素种类有多少，反应式右边的也就有多少；质量守恒：物料守恒的必然结果，其左右两边的质量相等。

氯化铵的水解方程式NH4 + + H2O〈=〉NH3·H2O + H+

氯化铵溶液中水解平衡常数表达式中水代入表达式吗氯化铵溶液中水解平衡常数表达式
NH4+ +H2O==NH3·H2O+H+

K=C(NH3·H2O)*C(H+)/C(NH4+)
水不写入

电离平衡常数和水解平衡常数的关系

文章插图

若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb 。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka×Kb) 。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的乘积。扩展资料意义弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用，但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用阴阳离子平均活度（由于单个离子活度无法确定，阴阳离子平均活度可以由实验测定）来表示电离程度，参与计算。参考资料来源：百度百科-电离平衡常数参考资料来源：百度百科-水解常数
反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的平衡常数表达式是K=Kp(标准)=p(NH3)/p(标准)*p（HCl）/p（标准）
固体的不用考虑

化学平衡常数的表达式对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在高中阶段，我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式。
求算反应NH4Cl(g)=NH3(g)+HCl(g)在1000K时的平衡常数。以下计算保留两位小数（除K），取0摄氏度=273.15K 。
ΔH(NH4Cl, 1000K) = -313.82+ 0.14068*(1000-18-273.15) = -214.10kJ/mol
ΔH(NH3, 1000K) = -46.06 + 0.04727*(1000-18-273.15) = -12.55kJ/mol
ΔH(HCl, 1000K) = -92.37 + 0.03036*(1000-18-273.15) = -70.85kJ/mol
s(NH4Cl, 1000K) = ∫CpdT/T = 303.40J/(K*mol)
同理 s(NH3, 1000K) = 249.93J/(K*mol),s(HCl, 1000K) = 223.74J/(K*mol)
于是ΔG = ΔH - TΔS = 130.70kJ/mol - 170.27kJ/mol = -39.57kJ/mol
于是K = e^(-ΔG/RT) = 116.7 (R取8.314）已经在合理误差范围内了。

氯化铵水解化学方程式NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl
NH3H2O=NH3↑+H2O

为什么氯化铵的水解溶液里不能生成盐酸分子？求大神解答，万分感谢～溶液中水解生成的H+与Cl-，不会结合成HCl分子，HCl溶于水即完全电离，水解程度通常非常小，不会生成大量的H+，形成HCl气体溢出。况且HCl的溶解度很大。

在氯化铵溶液中加入盐酸是促进还是抑制水解抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+，加入HCl，H+浓度增大，平衡向左移动，所以抑制水解

氯化铵溶液中加氯化铵其水解程度怎么变水解的程度将减小，因为等价其浓度的增加，而水解的程度随着浓度的增加而减少

，向氯化铵溶液中加氯化铵，水解程度为什么降低？简单来说新加入的氯化氨也不会百分百水解而氯化氨总量变多了水解程度就降下来了

氯化铵水解时加盐酸，平衡怎么移动，水解程度有何变化氯化铵水解的离子方程式为：
NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
根据上面的离子方程式可知：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，向氯化铵溶液中加入盐酸使溶液中H^+浓度增大，氯化铵水解平衡逆反应方向移动，水解程度减弱。
希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习进步！

溶液是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，前者的水解程度肯定小于后者的分解程度.为什么等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其pH值为：
pH = pKa = 14-pKb
对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74
pH = 14-4.74 = 9.26 >7
所以 C(OH-)>C(H+) 。
NH4+ 有两个来源：
-- NH4Cl完全电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-
--氨水电离：NH3.H2O == NH4+ + OH-
当然NH4+ 也有水解：NH4+ + H2O == NH3.H2O; 但是水解程度小于电离程度。所以 c(NH4+)>C(Cl-) 。

氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度：
NH4Cl完全电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-；
NH4+ 也有水解：NH4+ + H2O == NH3.H2O；水解程度小。
氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度：
氨水电离：NH3.H2O == NH4+ + OH-；不完全电离， Kb很小；主要以NH3.H2O 形式存在。
【氨水是弱碱、所以pH=12、但氨水的浓度远大于0.01mol/l、、若以相同体积混合，溶液显碱性】

为什么NH4Cl的水解程度大于（NH4)2SO4【氯化铵水解】前者水解出来1个NH4，后者出来两个NH4，并且前者形成的HCL会挥发从溶液中消失掉，从而更加剧了水解。