水解度 _生活经验

水解是什么意思？淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）

什麽是水解？？？先讲无机盐类的水解如下：正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！

水解反应

（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH- 。

（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 。

（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ 。

（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 。

（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 。

取代反应（水解反应）(有机反应)

1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH

CH3CH2OH+HCl 。

2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 。

3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH 。

4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。

5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH 。
参考资料：http://education.163.com/edu2004/editor_2004/gaokao/040413/040413_132922.html
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。

一.“双水解反应”发生的条件：

首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS- 。

综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。

二.有关推论及其应用：

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：

Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应” 。本文在此就不再进行定量讨论

水解度DH的定义水解度
关键词：水解度
盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度．各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度．水解生成的酸或碱越弱，则水解度越大．例如，18℃时0.1mol·L-1醋酸钠溶液的水解度是0.008％，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2％．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故．溶液越稀，一般水解度越大．在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小．水解是中和的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大．由1价阳离子和1价阴离子形成的盐，其水解度h（以％计）可用下式计算：

式中

Kw是水的离子积，c是盐的物质的量浓度，Ka，Kb分别是弱酸和弱碱的电离常数．由上述公式可看出浓度及酸、碱的强弱对水解度的影响．

水解和水合什么意思(⊙o⊙)…，这个不知道吗？

【分析】
1、水解 H2O = (H)+ +(OH)-
2、水合 (H)+ +(OH)- +H2O

【理论基础】
1、水解：一般是化学电解水分子，为了得到氢离子，以及氢阳离子。
2、水合：一般是化学中和反应行程，例如HCL+NA(OH)2=NACL+H2O
这下懂了吧？

O(∩_∩)O哈哈~，采纳吧~！

什么是絮凝剂水解度，阳离子离子度是什么水解度的意思就是代表药剂的溶解时间，不同行业的污水要选择不同离子度的絮凝剂来处理，离子度越高就越贵，可咨询昊诺水处理

养鱼的水提到的PH值还有DH值都是什么意思啊？应该怎么算啊？大师帮忙啊PH 代表水体酸碱度
PH范围为0-14，PH为7为中性。7以下为酸性，7以上为碱性

DH代表水解度
盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度．各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度．水解生成的酸或碱越弱，则水解度越大．例如，18℃时0.1mol·L-1醋酸钠溶液的水解度是0.008％，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2％．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故．溶液越稀，一般水解度越大．在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小．水解是中和的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大．由1价阳离子和1价阴离子形成的盐

水解程度和什么有关水解程度，就根据水解的平衡来判断
比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
1是浓度：Fe3+的浓度越小，它的水解度越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行，显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。

2是温度：因为水解大多是吸热的，升温平衡向正向移动

3是介质，比如向溶液中加入碱 OH- 以和水解出的H+结合成弱电解质H2O，平衡正向移动

温度与水解程度有关吗？温度与水解程度有关吗？
水解程度，就根据水解的平衡来判断
比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
1是浓度：Fe3+的浓度越小，它的水解度越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行，显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。

2是温度：因为水解大多是吸热的，升温平衡向正向移动

3是介质，比如向溶液中加入碱 OH- 以和水解出的H+结合成弱电解质H2O，平衡正向移动

什么叫水解程度电离是电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。

水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应。

水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。

简单的说，水解就是电解质与水中的氢离子、氢氧根离子发生反应的过程。

因为HPO42-、HCO3-等在水解时，不仅发生电离，还可以和氢离子反应，生成对应的酸（化合物）。所以，水解程度一般都要大于电离程度。

怎样判断水解程度？盐类水解是酸碱中和的逆反应，所以水解常数和平衡常数都与水的离子积有关，水解和电离常数之积等于离子积。平衡常数越小，水解常数越大，即：越弱越水解；依此类推，你可以找到盐类水解规律的理论依据。希望对你有帮助。

水解程度与什么有关弱碱弱酸根离子酸性和碱性越弱水解程度越大

关于水解程度水解度是指解离的醋酸根占总醋酸钠的比例，而在水中醋酸根水平已经有一定浓度，再加入醋酸钠会有一部分电离后的醋酸根马上与水中的氢形成醋酸分子，且原溶液中醋酸根水平越高加入醋酸钠后形成的醋酸分子比例越大，这就使溶液中醋酸根浓度略增加但变化不大，这样分母增加量大而分子增加量小自然水解程度变小

水解程度是什么意思？就是弱电解质的水解程度大小啊，亲

水解程度大小与什么有关？水解程度，要根据水解的平衡来判断
比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
首先，是浓度：Fe3+的浓度越小，它的水解度越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行，显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。
其次，是温度：因为水解大多是吸热的，升温平衡向正向移动
最后，是介质，比如向溶液中加入碱 OH- 以和水解出的H+结合成弱电解质H2O，平衡正向移动。
请采纳

水解平衡常数是什么？水解程度又是什么？两者有什么关系？如果是酸，那么电离常数大于水解就说明显酸性，水解大于电离就说明显碱性。
碱相反。
在水中弱酸不论什么情况都会与碱反应的，碱也一样。
酸碱中和是一定会反应的。
有什么不懂的你可以继续问我啊。
希望我的回答对你有帮助。！！！

水解的定义一水解的概念

盐电离出来的离子，与 H2O 电离出的 H+ 和 / 或 OH- 结合成弱电解质的过程叫做盐类的水解。水解过程中，溶液的 pH 值经常发生变化。例如：

由于弱电解质 HAc 的生成和存在，溶液中 [ H+ ] < [ OH- ] , 溶液显碱性。又如
由于弱电解质 NH3·H2O 的生成和存在，溶液中[ OH- ] < [ H+ ], 溶液显酸性。又如：

双水解时，溶液的酸碱性要根据两种离子与 OH- 和 H+ 的结合能力来决定。

淀粉水解程度用什么表示？它的含义是什么？？通常以水解程度或糖化程度，按葡萄糖当量计值(简称DE值)为淀粉糖品的特征指标。

碳水化合物的分类

根据其水解程度分类

单糖：指凡不能被水解为更小单位的糖类物质，如葡萄糖、果糖等；

寡糖：凡能被水解成为少数（2-6 个）单糖分子的糖类物质，如蔗糖、乳糖、麦芽糖等；

多糖：凡能水解为多个单糖分子的糖类物质，如淀粉、纤维素、半纤维素、果胶等。

电离度是指一种盐溶液的水溶液中，水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合，形成相应的弱酸或者弱减的能力，或者对于双水解的盐溶液的水溶液中，形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱，电离度越大对应的酸碱性就越强，而它们的水解程度就越弱。对于一些易溶性的盐类来说，电离度越大对应的电离出的离子越多，而它们的水解程度就越弱。一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意，它们的电离程度和水解程度。

水解是怎样的概念,请简单说什麽是水解？？？先讲无机盐类的水解如下：正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！

有机物水解的概念通常中学有机物的水解包括四种类型:
1 卤代烃的水解,条件是碱的水溶液加热,产物是醇和卤化氢;
2 酯类的水解,条件是酸或碱,产物是醇和酸.
3 含肽键的物质水解,产物是羧酸类和胺类物质.
4 糖类水解,得到对应的单糖.

高二化学水解的概念PH是指氢离子的浓度的负对数值，所以显然只与氢离子浓度有关。

水解度是什么意思水解度是指盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度，经常用 h表示。

请问计算水解度时（DH=h/htot*100%），马铃薯蛋白的htot值是多少？哪里可以查到？这个问题这么早都没人回答啊，哎，世风日下啊。举个例子吧
你首先要知道马铃薯蛋白中的各个氨基酸含量，然后除以相应的分子质量，得到的。
例如：
氨基酸分数(每100g蛋白氨基酸的量) 分子量
Ser 20 105.078
Gln 20 146.131
Gly 20 75.052
Ala 40 89.079
肽键总数=（SUM氨基酸质量/分子量）/蛋白质总量=(20/105.078+
20/ 146.131+20/75.052 +40/ 89.079)/100=10.43mmol/g

用茚三酮法测蛋白水解度应该怎样做？步骤和计算公式？如果已做完标线，可以按下列公式进行计算：注意：将图片放大，看得更清晰。公式中DH即为产物水解度(Degree of hydrolysis，DH)，用于衡量蛋白质的水解程度，定义为蛋白质水解过程中被裂解的肽键数h(mmol/g蛋白质)与给定蛋白质的总肽键数hhot (mmol/g蛋白质) 。补充：1. 7.8 mmol/g是给定蛋白质即大豆蛋白质的总肽键数，以hhot（hot为h的右下标）表示。2. 操作与计算：(1)标准曲线的绘制（因已做完，故略去）(2)水解蛋白液中-NH2基的测定（茚三酮法）：取水解蛋白液0.50 mL定容至50 mL，取0.40 mL稀释液于试管中并加入1.60 mL蒸馏水、1.00 mL显色剂，混匀后置沸水浴中加热15 min，同时作空白试验。以后操作同标准曲线。利用标准曲线计算水解蛋白液-NH2的含量(μmol/mL) 。(3)水解蛋白液中蛋白质含量的测定：取1.00 mL水解液进行湿法消化处理，然后在蒸馏仪上蒸馏进行人工滴定定氮，蛋白质的含量表示为N×6.25 mg/mL 。(4)结果计算：原料蛋白质中存在游离的-NH2基，在计算时要考虑它的影响，否则计算的DH值偏大。
Al3+、Fe3+均水解，与HCO3- ALO2- CO3 2-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存这句话什么意思啊Al3+、Fe3+会和这些离子发生双水解反应

　Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

　Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓

碳酸铵为什么能大量存在于溶液中，难道水解程度很小？肯定可以，首先说有碳酸铵这种溶液
为什么不考虑水解？是因为铵根水解产物是氨气，而碳酸根的水解产物是二氧化碳，二者存在于溶液中并不能挥发出来，由于水解是一个可逆反应，产物排不走自然抑制水解的进行，但还是有一点微弱的水解。
放心，这个问题我曾经也问过，绝对有把握!

（NH4)2CO3=CO2↑+2NH3↑+H2O↑平均分子质量是用碳酸铵的相对分子质量96除以生成气体分子的物质的量，即96/4=24，氢气的相对分子质量为2，用24/2=12 。碳酸铵的相对分子质量就是在150度时，三种气体的相对分子质量和，注意水在150度时为气体

向氯水中加入nacl ph怎么变？cl离子不是不水解的例子么？nacl的两个离子也都不水解的氯化钠为强酸强碱盐，是不能水解的，Cl-不能水解
因为氯化钠为中性，所以它的加入不会改变氯水的酸碱性。
满意麻烦点个采纳，谢谢

在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在弱酸根阴离子会和H+结合生成相应的弱酸，弱酸在强酸条件下不能存在，会分解，OH-和H+会结合生成水，所以都不能大量存在

为什么有了CO2离子，溶液中就不能大量共存Fe3+、Mg2+、Al3+离子？详细！速度！不要灌水。CO2与水生成碳酸溶液中有碳酸根离子可与Fe3+、Mg2+、Al3+离子双水解生成氢氧化铁，氢氧化镁，氢氧化铝沉淀，故溶液中就不能大量共存Fe3+、Mg2+、Al3+离子

为什么浓度增大水解程度却减小?水解程度与什么有关?水解受温度影响较大。首先你要搞清水解不是大范围活动的大反应，是弱反应，是存在弱酸根离子所造成。如果弱酸根离子越多水解程度越大。对于浓度，你可以假设成浓度无限大，成了单一物质，它就几乎没有水解。

请问：酸性与水解程度有什么关系？lz好像说错了吧。不是“碳酸氢根”和“碳酸根”还有“
苯酚”谁的酸性强，而是“碳酸”和“
苯酚”谁的酸性强吧？他们的盐溶物是碱性的。
酸性：苯酚>>碳酸
水解程度：碳酸根>苯酚根>碳酸氢根
碳酸根属于离子，全部电离，不用再水解了。
苯酚在温室下能部分溶于水，溶液显酸性。提供羟基，部分水解。
碳酸氢根水解，溶液显碱性，但水解程度比碳酸根弱很多，碱性也较弱。

水解程度是什么意思？你好，
水解程度是一个百分比，即弱离子已水解的部分占总数的百分比，比如在NaF的水溶液中，水解程度就是用[HF]/（[HF]+[F-]）*100%表示，其中HF是F-水解的产物，他的浓度可以表示已水解的F-，而[HF]+[F-]表示F-的总量。
等你上大学之后会学一个叫做“分布系数”的概念，用这个概念可以更好的解释水解程度。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！

水解是什么意思水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应

高中化学盐类水解程度是什么意思盐溶于水过后，溶解的离子因为不稳定所以结合水中电离出来的氢离子和氢氧根这是水解水解程度就是结合水电离出来的离子的那部分离子占总的溶液中这种离子的百分比！

越弱越水解是什么意思？怎样判断的？就是说这种酸或碱的酸碱性越弱越水解

水解和电离哪个程度大？

文章插图

判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。拓展资料：水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。电离是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。电离度是指一种盐溶液的水溶液中，水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合，形成相应的弱酸或者弱减的能力，或者对于双水解的盐溶液的水溶液中，形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。参考资料：电离-百度百科水解-百度百科
高中化学水解与电离假设，溶液中全是HClO分子（都没有电离），虽然水解常数大于电离常数，你说此时电离平衡向哪个方向移动？显然朝电离方向移动啊。既然朝电离方向移动，那么原来是中性的水，不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念，水解常数大于电离常数可以说明什么？可以说明在溶液中，同时存在等量（比如都是1mol）的次氯酸（单独存在呈酸性）和次氯酸钠（单独存在呈碱性）时溶液会呈现碱性。这是一个平衡问题，这种问题最好的办法是极限思维解决，类似我第一段的思想。没看懂的话可以追问。

高中化学的水解与电离的区别我用我自己的话说吧：水解是弱酸根离子与水结合生成弱酸和氢氧根或弱碱根与水结合生成弱碱和氢离子的过程；电离是电解质生成阴离子和阳离子的过程；这是两个初学者易混淆的概念，甚至有些高考完了也不明白的也大有人在,其实只要你静下心来好好想想也很简单,趁现在要好好把它搞清楚,望对你有所帮助

高中化学的电离和水解有什么区别？怎么区分电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离的定义电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。

高中化学水解和电离的区分电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．水解物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3 。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！水解反应（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH- 。（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 。（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ 。（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 。（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 。取代反应（水解反应）(有机反应)1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl 。2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 。3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH 。4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH 。

高中化学。水解电离你的疑问有一定道理，4必须是在H2S和NAHS在等浓度混合下，才符合你所说的那个等式。
至于水解程度和电离程度的问题，其实高中主要就是讲酸式盐的水解和电离程度比较问题，亚硫酸氢根是电离大于水解，碳酸qing根离子反之，这个要求是记忆即可，其他的酸式根一般不要求记忆，在信息题中出现，就根据电离常数和水解常数比较，谁大谁优先

怎么判断水解程度和电离程度的大小？【1】判断电离程度。
强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2，Pb(Ac)2，部分氰酸盐
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。
③强碱全部电离，弱碱部分电离。
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
对应【1】中各种酸。
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。
对应【1】中各种碱。
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同时有水解和电离。
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来，排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-显弱酸性，表明H2PO4-的电离程度比水解程度大。
以H2PO4-为界，HSO4-，HC2O4-，HSO3-，H2PO4- 的电离程度都比水解程度大，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性，且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。
如：NaHSO4是强酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2-，HS- 的电离程度都比水解程度小，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性。且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强。
如：NaHS是强碱溶液。
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生，比如SO3^2-，水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2-，HSO3-，但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来，不可能完全电离变回SO3^2-
那么，最终一定是表现为SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO，电离程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的，水解程度再大，也不可能全都水解变回HClO，最终一定会有部分HClO电离，所以HClO表现出弱酸性。

怎么判断电离和水解哪个程度大？理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。
常用的：电离能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。
碱：氨水
水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸,
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.
或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.

怎样判断一个物质的电离程度和水解程度的大小【1】判断电离程度。

强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2，Pb(Ac)2，部分氰酸盐
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
HIO3＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。

③强碱全部电离，弱碱部分电离。
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。

【2】判断水解程度

弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
对应【1】中各种酸。
有：
弱酸根离子水解程度：IO3-＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。

对应【1】中各种碱。
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+

【3】同时有水解和电离。

这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来，排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-显弱酸性，表明H2PO4-的电离程度比水解程度大。
以H2PO4-为界，HSO4-，HC2O4-，HSO3-，H2PO4- 的电离程度都比水解程度大，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性，且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。
如：NaHSO4是强酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2-，HS- 的电离程度都比水解程度小，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性。且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强。
如：NaHS是强碱溶液。

【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生，比如SO3^2-，水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2-，HSO3-，但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来，不可能完全电离变回SO3^2-
那么，最终一定是表现为SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO，电离程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的，水解程度再大，也不可能全都水解变回HClO，最终一定会有部分HClO电离，所以HClO表现出弱酸性。
望采纳，谢谢

如何判定电离和水解程度哪个多?【水解度】对于多元酸来讲，
酸式盐水溶液一般都呈酸性，
只有少数酸式盐如：碳酸氢盐，磷酸一氢盐，硫氢化物等几个少数。
而绝大多数弱酸或中强酸的酸式盐都呈酸性，
例如：中学常见的磷酸二氢盐，酒石酸氢盐，亚硫酸氢盐，草酸氢盐，铬酸氢盐（重铬酸盐），另外还有：柠檬酸二氢盐，苹果酸氢盐，丁二酸氢盐，丙二酸氢盐，邻苯二甲酸氢盐等等都呈酸性。
就拿亚硫酸氢盐水解和电离举例子吧！
例如亚硫酸氢钠，
钠离子不参与水解，
亚硫酸氢根水解和电离！
电离：HSO3-
H+
+
SO3
2-
水解：HSO3-
+
H2O

H2SO3
+
OH-
第一步电离产生的【H+】比第二步产生的【OH-】大，
所以溶液中【H+】>【OH-】，
因此溶液呈酸性。
至于这些酸式盐PH的计算，
中学不作要求。