为测定某碳素钢 _生活经验

（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加(5分)(1)17g(1分)(2)98.8％(2分)(3)14.4％(1分) 上方(1分)析：（1）实验开始时烧杯及烧杯内物质碳素钢样品的总质量为68.8g，因此，总质量减去烧杯的质量即为取用的样品质量；（2）利用质量守恒定律可计算出铁与硫酸恰好完全反应时放出氢气的质量，由反应产生氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应的铁的质量，所计算的铁的质量与所取样品质量比即为样品中铁的质量分数；（3）反应后溶液为硫酸亚铁，溶液中亚铁离子的质量即硫酸亚铁中铁元素的质量；硫酸亚铁中铁元素全部来自于与硫酸反应的铁，因此，硫酸亚铁中铁元素质量即参加反应的铁的质量；多加了20g稀硫酸后，根据质量守恒定律计算此时溶液的质量，然后利用溶液的溶质质量分数计算公式计算出溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数；多加的硫酸没发生反应而溶液质量直接增加，而此前溶液增加量为所加稀硫酸质量与放出氢气质量的差，因此，补绘的线段的终点高于原线段的沿长线．（1）该实验取用的样品质量=68.8g-51.8g=17g故答案为：17g；（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=80g+68.8g-148.2g=0.6g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑562x0.6g=x=16.8g样品中铁的质量分数=×100%≈98.8%故答案为：98.8%；（3）溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=×100%≈14.5%；加入80g稀硫酸恰好完全反应前，溶液质量增加值为加入稀硫酸质量与放出氢气的质量差，而多加入的20g稀硫酸不再发生反应，溶液增加量即所加入稀硫酸的质量；由于多加入20g稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量，所以，补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的上方；故答案为：14.5%；上方．

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质（1）该实验取用的样品质量=68.8g-51.8g=17g故答案为：17g；（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=211.8g+68.8g-280g=0.6g，设参加反应铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑561522xy0.6g 56x＝152y＝20.6gx=16.8g，y=45.6g样品中铁的质量分数=16.8g17g×100%≈98.8%样品中杂质的质量为：17g-16.8g=0.2g反应后所得溶液中的溶质的质量分数：45.6g280g?0.2g?51.8g×100%=20%；答：样品中铁的质量分数为98.8%，反应后所得溶液中的溶质的质量分数为20%；（3）由于多加入20g稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量，所以，补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的上方；故答案为：上方．

初中化学计算此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。

（1）由图分析得出烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g

（2）当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而从图中发现反应后的总质量为148.2g，质量减轻的原因是反应中产生的氢气逸出，则氢气的质量为148.8g-148.2g=0.6g，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式求出铁的质量，设铁的质量为x

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

562

x0.6 g

x =16.8g

样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%=98.8％

（3）反应后的溶液总质量为17g+80g+20g-0.6g=116.4g=14.4％

当继续加入稀硫酸时，烧杯及烧杯内物质的总质量会继续增加，而且没有气体产生，所以所得线段的终点位于线段AB延长线的上方。

参考答案：(1)17g(2)98.8％(3)14.4％上方

化学..在线等68.8-51.8=17g，这是烧杯的质量

加入80g，全反应了

碳钢=碳+铁=51.8g

质量为烧杯+硫酸盐+碳+水=烧杯+碳+铁+硫酸+水-溢出的氢气=148.2g

上式中，烧杯已知，硫酸+水已知=80g，碳钢已知=51.8g

并且硫酸盐和硫酸以及氢气有比例关系

自己算吧

一道化学题样品质量：68.8-51=17.8g
加入80克稀硫酸烧杯及烧杯中物质应有的质量：68.8+80=148.8g
现烧杯及烧杯中物质的质量：148.2g
生成的氢气的质量：148.8-142.2=0.6g
碳与硫酸不反应所以
Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe的质量为16.8g铁的质量分数：16.8/17.8×100%=94.4%
已知铁的质量为16.8克溶液总质量为16.8+20+80-0.6=116.2g亚铁离子的质量分数16.8/116.2=14.5%

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质（1）设样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，根据图形可知：开始烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而图中反应后的总质量为148.2g，则生成氢气的质量为：148.8g-148.2g=0.6g，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，561522 xy0.6g56x=152y=20.6g，x=16.8g，y=45.6g，样品中铁的质量分数为：16.8g17g×100%=98.8%，答：样品中铁的质量分数为98.8%．（2）向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为：45.6g16.8g+100g?0.6g×100%=39.2%，答：溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为39.2%．（3）因为反应结束后，再向烧杯中加稀硫酸时，由于没有气体生成，所以烧杯内物质增加的质量比反应时烧杯内增加的多，所以直线的斜率要变大，因此所得线段的终点位于线段AB延长线的上方．故填：上方．

（2009常州）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。（1）由图分析得出烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g （2）当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而从图中发现反应后的总质量为148.2g，质量减轻的原因是反应中产生的氢气逸出，则氢气的质量为148.8g-148.2g=0.6g，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式求出铁的质量，设铁的质量为x Fe＋H 2 SO 4 ＝FeSO 4 ＋H 2 ↑ 56 2 x 0.6 gx =16.8g 样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%=98.8％（3）反应后的溶液总质量为17g+80g+20g-0.6g=116.4g=14.4％当继续加入稀硫酸时，烧杯及烧杯内物质的总质量会继续增加，而且没有气体产生，所以所得线段的终点位于线段AB延长线的上方。

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质(1)17g(2)98.8％(3)14.4％；上方

为了测定某生铁中铁的质量分数，取生铁样品，与足量的溶质质量分数我14.7%的稀硫酸（烧杯质量为20%）中充分220g+20g-239.4g=0.6g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
561522
xy0.6g
56/x=152/y=2/0.6g
x=16.8g
y=45.6g
最终溶液中溶质的质量分数是 45.6g/(16.8g+220g-20g-0.6+63.8g)*100%=16.3%

焊接碳钢化学分析碳含量偏低有哪些原因焊接碳钢化学分析碳含量偏低有哪些原因
低碳钢由于含碳量较低,焊接性较好,在焊接生产上得到了广泛的应用。本文分析了低碳钢的焊接性和常见焊接缺陷,并针对各种焊接缺陷提出了预防措施。

想成立一个物化分析室主要用来测定钢铁中含碳量！请问需要哪些仪器？和操作方法我是学化学分析的！火焰光度测定

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重量法：常用碱石棉吸收二氧化碳，由“增量”求出碳含量。重量法的缺点是分析速度慢，所以不可能用于企业现场碳分析，优点是具有较高的准确度，至今仍被国内外作为标准方法推荐，适用于标准实验室和研究机构。

钢材化学成分测定1
用途
适用于钢的化学成分熔炼分析和成品分析用试样的取样
本标准规定了成品化学
成分允许偏差

2
术语

2.1
熔炼分析
熔炼分析是指在钢液浇注过程中采取样锭
然后进一步制成试样
并对其进
行的化学分析
分析结果表示同一炉或同一罐钢液的平均化学成分

2.2
成品分析
成品分析是指在经过加工的成品钢材
包括钢坯
上采取试样
然后对其进
行的化学分析
成品分析主要用于验证化学万分
又称验证分析
由于钢液在结晶过程中产
生元素的不均匀分布
偏析
成品分析的值有时与熔炼分析的值不同

2.3
成品化学成分允许偏差
成品化学成分允许偏差是指熔炼分析的值虽在标准规定的范围
内
但由于钢中元素偏析
成品分析的值可能超出标准规定的成分范围
对超出的范围规定
一个允许的数值
就是成品化学成分允许偏差

3
取样总测

3.1
用于钢的化学成分熔炼分析和成品分析的试样
必须在钢液或钢材具有代表性的部位采
取
试样应均匀一致
能充分代表每一熔炼号
或每一罐
或每批钢材的化学成分
并应具
有足够的数量
以满足全部分析要求

3.2
化学分析用试样样屑
可以钻取
刨取
或用某些工具机制取
样屑应粉碎并混合均匀
制取样屑时
不能用水
油或其他润滑剂
并应去除表面氧化铁皮和脏物
成品钢材还应除
去脱碳层
渗碳层
涂层
镀层金属或其他外来物资

3.3
当用钻头采取试样样屑时
对熔炼分析或小断面钢材成品分析
钻头直径应尽可能的大
至少不应小于
6mm
对大断面钢材成品分析
钻头直径不应小于
12mm

3.4
供仪器分析用的度样样块
使用前应根据分析仪器的要求
适当地给以磨平或抛光

4
熔炼分析取样

4.1
测定钢的熔炼化学成分时
从每罐钢液采取两个制取试样的样锭
第二个样锭供复验用
样锭是在钢液浇注中期采取

4.2
当整个熔炼号
用下注法浇注
且仅浇注一盘钢锭时样锭采取方法为
如浇注镇静钢
则应在浇注钢液达到保温帽部位并高出钢锭本体约
50mm-100mm
时采取
如浇注沸腾钢
则应在浇注到距规定高度尚差
100-150mm
时采取

4.3
样锭浇注在样模内
模内应洁净
干燥
样模尺寸可为
下部内径
30mm-50mm
上部
内径
40mm-60mm
高度
70mm-120mm
或由工厂自行确定

4.4
往样模内浇注钢液时
钢流应均匀
不应使钢液流出或溢溅
样模不得注满
应使样模
内钢液镇静地冷疑
沸腾钢可加入适量高纯度金属铝使其平静
样锭不应有气孔和裂缝

4.5
每个样锭应经检查员检查合格
标明熔炼号和样锭号

4.6
必要时样锭应进行缓慢冷却
或在制样屑前对样锭进行热处理
以保证容易加工制样

4.7
未能按
19.4.1
条或
19.4.2
条的规定取得样锭时
或在仅浇注一盘钢锭情况下需采用与
19.4.2
条的规定不同的取样方法时
由工厂制订补充方法
并报上级公司或主管局批准

4.8
本标准规定的熔炼分析取样
适用于平炉
转炉和电弧炉炼钢的熔炼分析
电渣炉
真
空感应和真空自耗炉炼钢的熔炼分析
由工厂自行制订取样方法
或按有关技术条件的规定

求助，对含量测定结果的偏差的规定对含量测定结果的偏差的规定
公式：平均偏差除以平均值（注意最后求出的是百分数）用途：平均偏差, 相对平均偏差,标准偏差,相对标准偏差进行分析时，往往要平行分析多次，然后取几次结果的平均值作为该组分析结果的代表。但是测得之平均值和真实数值间存在着差异，所以分析结果的误差是不可避免的，为此要注意分析结果的准确度，寻求分析工作中产生误差的原因和误差出现规律，要对分析结果的可靠性和可信赖程度作出合理判断。分析结果的准确度、精密度是药物分析中常遇到的问题，目前分析中常采用平均偏差、标准偏差及其相对平均偏差、相对标准偏差(RSD)以考察分析结果精密度。常用于分析化学的定量实验。

什么是智能仪器.智能仪器的主要特点是什么智能全自动碳硫分析仪器与电弧炉（也可选配管式炉）配套使用，能够快速、准确地测定钢、铁、合金、有色金属、水泥、矿石、催化剂及其它材料中碳、硫两元素的含量。南京麒麟分析仪器检测设备是集光、机电、计算机、分析技术等于一体的高新技术产品，具有测量范围宽、抗干扰能力强、功能齐全、操作简便、分析结果准确可靠等优点，是诸多行业测定碳、硫两元素理想的碳硫分析仪。QL-CS30D智能仪器本产品是原CS20D的升级产品，增加了电子天平联机不定量称样功能，

起重机电路图中kts代表什么？KTS是由“扩”、“调”、“试”这三个字汉语拼音的第一个字母组成，意即扩建工程调试生产准备管理系统。

北京科技大学智能仪器及现场总线型仪器仪表专业怎么样不好，很差

大连理工光电信息科学与工程和测控技术与仪器哪个好这两个专业的都属于仪器科学与技术这个一级学科。
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传统仪器与现代智能仪器的主要区别是什么你好！
智能仪器是含有微型计算机或者微型处理器的测量仪器，拥有对数据的存储运算逻辑判断及自动化操作等功能。
智能仪器的出现，极大地扩充了传统仪器的应用范围。智能仪器凭借其体积小、功能强、功耗低等优势，迅速地在家用电器、科研单位和工业企业中得到了广泛的应用。
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

谁能给我水的总硬度测定的实验报告和演示硬度测量实验报告

一
、实验目的

1.
了解常用硬度测量原理及方法；

2.
了解布氏和洛氏硬度的测量范围及其测量步骤和方法；

二、实验设备

洛氏硬度计、布洛维硬度计、轴承、试块

三、实验原理

1.

硬度是表示材料性能的指标之一，
通常指的是一种材料抵抗另一较硬的具有一定形状和尺
寸的物体
（金刚石压头或钢球）
压入其表面的阻力。
由于硬度试验简单易行，
又无损于零件，
因此在生产和科研中应用十分广泛。
常用的硬度试验方法有：
洛氏硬度计，
主要用于金属材
料热处理后的产品性能检验。布氏硬度计，应用于黑色、
有色金属材料检验，也可测一般退
火、正火后试件的硬度。

热处理实训报告怎么写俺文化低
低碳哥

急求一份工程材料实验报告––《碳钢热处理后的显微组织观察》。要求要画出组织图样并描述，还要注明材料到新华书店仔细看一本钢铁材料金相图谱，里面很详尽。

材料力学选择题……答案是（C）。首先由所选的坐标系知：c=0，因为固定端截面没有位移。位移函数u(x)对x的导数就是轴向应变。因为这里的轴向应力是大于零的且为常数，由单向应力状体的虎克定律知轴向应变也大于零且为常数，因此：1）a=0；2）b>0 。2232

初三化学金属和金属材料练习题学习必备

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【第八单元金属和金属材料同步练习】

一、选择题

1．下列物质中属于纯净物的是（

）

A.草木灰

B.生铁

C.氧化铁

D.石灰水

2．地壳中含量最多的金属元素（

）

A.铁

B.氧

C.硅

D.铝

3．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（

）

A.氯化镁

B.氯化锌

C.氯化铁

D.氯化铝

4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）

A.氧化铁

B.四氧化三铁

C.碳

D.铁粉

5．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（

）

A.镍、铬

B.锰、铬

C.铬、钨

D.锰、钨

6．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（

）

A.铁生锈一定伴随着物理变化

B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

7．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（

）

A.盐酸

B.硫酸铜

C.稀硫酸

D.硫酸亚铁

8．某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为含有的杂质是（）

0.21g，则铁块中可能

A.铜

B.锌

C.碳

D.镁

9．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g 。则该种铁的氧化物的化学式为（

）

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.FeCO3

10．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为

高温

2Mg+CO2===2MgO+C，下列叙述错误的是（

初三化学[金属和金属材料]的几道题问题还是蛮简单的，听我细细讲来……

1、根据金属的活动性顺序，把铁放入该混合溶液种，铁（足量）会先将银置换出来，然后是铜。而锌比铁活泼，所以铁不会将锌置换出。根据题目，把A、B、C项排除。最后选D就OK了

2、根据相对质量知镁是24、锌是65、铁是56 。它们都最后生成+2价的产物。所以，置换出2g氢气，镁消耗24g，铁56g，锌65g 。至于等质量时上述金属置换氢气的多少就好说了，如果还是不清楚不妨都设有100g然后再算，这里就不再赘述了。

3、铁与盐酸/硫酸反应会生成2价铁离子，硝酸和铜反应会生产2价铜离子。2价铁离子在溶液中为浅绿色，铜离子是蓝色，铝离子无色。所以选D 。

【学习指导】
在这里要掌握金属活动性顺序,重点金属与非氧化性酸反应后的价态。
离子的颜色也是时有考察，也要注意记忆。
此外这里会涉及简单的计算，掌握常用的几种方法和考虑问题的思维模式即可。

总体而言初中化学还是要以记忆为主，同时注意理解。

金属材料与热处理(第五版)习题册参考答案金属材料与热处理习题册答案1．
1成分组织热处理性能
2．光泽延展性导电性导热性合金
3．成分热处理性能性能
思考题
答：机械工人所使用的工具、刀、夹、量具以及加工的零件大都是金属材料，所以了解金属材料与热处理的相关知识。对我们工作中正确合理地使用这些工具；根据材料特点正确合理地选择和刃磨刀具几何参数；选择适当的切削用量；正确选择改善零件工艺性能的方法等都具有非常

金属材料与热处理习题册答案
绪论
填空题
重要的指导意义。

第一章金属的结构与结晶
填空题
1．非晶体晶体晶体
2．体心立方面心立方密排六方体心立方面心立方密排六方
3．晶体缺陷间隙空位置代刃位错晶界亚晶界
4．无序液态有序固态
5．过冷度
6．冷却速度冷却速度低
7．形核长大
8．强度硬度塑性
9．固一种晶格另一种晶格
10．静冲击交变
11．弹性塑性塑性
12．材料内部与外力相对抗
13．内力不同
14．外部形状内部的结构
判断题
1．√
2．×
3．×
4．×
5．×
6．√
7．√
8．√
9．√
10．√
11．×
12．√
13．√
14．×
15．√
选择题
1． A
2．CBA
3．B
名词解释
1．答：晶格是假想的反映原子排列规律的空间格架；晶胞是能够完整地反映晶体晶格特征的最小几何单元。
2．答：只由一个晶粒组成的晶体称为单晶体；由很多的小晶体组成的晶体称为多晶体。
3．答：弹性变形是指外力消除后，能够恢复的变形；塑性变形是指外力消除后，无法恢复的永久性的变形。
4．答：材料在受到外部载荷作用时，为保持其不变形，在材料内部产生的一种与外力相对抗的力，称为内力；单位面积上所受的内力就称为应力
思考与练习
1．冷却曲线上有一段水平线，是说明在这一时间段中温度是恒定的。结晶实际上是原子由一个高能量级向一个较低的能量级转化的过程，所以在结晶时会放出一定的结晶潜热，结晶潜热使正在结晶的金属处于一种动态的热平衡，所以纯金属结晶是在恒温下进行的。
2．生产中常用的细化晶粒的方法有：增加过冷度、采用变质处理和采用变质处理等。金属结晶后，一般是晶粒愈细，强度、硬度愈高，塑性、韧性也愈好，所以控制材料的晶粒大小具有重要的实际意义。
3．（1）金属模浇铸的晶粒小于砂型浇铸的晶粒
（2）铸成薄件的晶粒小于铸成厚件的晶粒
（3）浇铸时采用振动的晶粒小于不采用振动的晶粒
4．味精、冰糖、云母、食盐及各类金属均是晶体。
5．（略）
6．反复弯折处逐渐变硬，弯折越来越困难直至断裂。原因是反复弯折使铁丝局部塑性变形量增大，产生了变形强化的现象。
7．有。因为切削加工中切屑分离的过程，实际上是刀具与被切削工件之间发生强烈挤压和摩擦的过程，在这一过程中，已加工表面和切屑都会发生塑性变形而产生加工硬化现象。切屑产生加工硬化现象会变得难以排出，已加工表面产生加工硬化现象会使后续加工变得困难。

第二章金属的性能
填空题
1．物理性能化学性能力学性能铸造性能锻造性能焊接性能切削加工性能热处理性能
2．静塑性变形断裂
3．屈服强度抗拉强度ReLRm
4．屈服强度（ReL）条件屈服强度（Rp0.2）
5．31400N53000N
6．永久性变形伸长率（A）断面收缩率（Z）
7．58%
76%
8．5 硬质合金7355.25 10~15 布氏 500
9．冲击
10．ReLRm
HRCAZαkR —1
判断题
1．√
2．×
3．×
4．×
5．√
6．√
7．√
8．√
9．√
10．√
11．√
12．√
13．√
14．√
选择题
1．B
2．C
3．B
4．C
5．A
名词解释
1．衡量材料抵抗塑性变形能力的指标。
2．衡量材料抵抗断裂能力的指标。
3．材料抵抗局部变形特别是塑性变形、压痕或划痕的能力。
4．金属材料适应不同加工工艺方法的能力。
思考与练习
1．（略）
2．
材料常用硬度测量法硬度值符号
铝合金半成品布氏硬度或洛氏硬度B标尺 HBW或HRB
一般淬火钢洛氏硬度C标尺 HRC
铸铁布氏硬度 HBW
表面氮化层维氏硬度 HV
3．解：因是环形链条，故链条的截面积

S0=2（πd2/4）=2×(3.14×202/4)=628(mm2)

Fm= Rm?S0=300×628=188400(N)

由此可知该该链条能承受的最大载荷是188400N 。
4．答：自行车的中轴在工作时主要受扭转载荷和交变载荷，故所用材料需要较高的硬度和强度；而自行车的链盒需要通过冲压成形故所用材料需要较好的塑性和韧性。

5．答：由于齿轮在工作时受交变载荷，而车床导轨所受为静载荷。故齿轮容易发生疲劳破坏。

第三章铁碳合金
填空题
1．其它金属非金属金属特性
2．相
3．固溶体金属化合物混合物
4．间隙固溶体置换固溶体
5．相互作用金属特性熔点硬度脆性
6．铁素体奥氏体渗碳体珠光体莱氏体
7．铁素体奥氏体
8．塑性韧性强度硬度
9．铁素体奥氏体渗碳体珠光体莱氏体
10．2.11%0.77%
11．成分状态组织温度
12．FAFe3CPLdL′d
13．0.0218%～2.11%亚共析钢温铁素体珠光体共析钢珠光体过共析钢
珠光体二次渗碳体
14．铁素体渗碳体
15．奥氏体渗碳体奥氏体珠光体珠光体渗碳体低温莱氏体
16．2.11%特意加入的
17．硅锰硫磷硅锰硫磷
18．0.25%0.25%~0.6%0.6%
19．结构钢中碳钢优质钢
20．工具高碳高级优质
判断题
1．√
2．√
3．√
4．√
5．√
6．×
7．√
8．×
9．√
10．√
11．×
12．×
13．×
14．√
15．×
16．√
17．√
18．√
19．√
20．√
选择题
1．B
2．A
3．C
4．B
5．C
6．C
7．B
8．B
9．C
10．CAB
11．C
12．CDB
13．A
14．B
15．A
16．AB
17．C
18．ACB
19．ACB
20．C
名词解释：
1．共晶转变与共析转变
共晶转变是指结晶时由液相中同时结晶出两种不同的固相；共析转变则是由一个固相中同时析出两种不同的固相。
2．固溶强化与加工硬化
在固溶体形成过程中，溶质原子溶入后都会使溶剂晶格发生畸变，从而使合金对变形的抗力增加，而使金属材料强度、硬度提高的现象称为固溶强化；<b

《3-1 无机非金属材料》同步练习4课题3无机非金属材料
同步练习4
一、选择题
1．下列不属于陶瓷制品的是() 。
A．秦兵马俑B．坩埚C．研钵D．蒸发皿
2．下列说法中，正确的是() 。
A．传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击的缺点
B．新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温
C．有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体
D．新型无机非金属材料都能透过可见光
3．过量的泥砂、纯碱和生石灰熔化后生成() 。
①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品
A．①和④B．②和⑤C．③D．②
4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨() 。
A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒
5．下列属于新型无机非金属材料的是() 。
A．高强度水泥B．钢化玻璃C．氧化铝陶瓷D．光导纤维
6．下列物质没有固定熔点或沸点的是() 。
A．玻璃B．空气C．金刚石D．氯化钠
7．当今化学界关注的热点之一的C60，关于它的说法正确的是() 。
A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中含有离子键D．C60的摩尔质量是720g/mol
8．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A正长石的化学式是

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）（1）铁钉表面被钝化（2）①d②66.7%（3）检验是否除尽（4）（5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故答案为：铁钉表面被钝化；（2）①亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：d；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2～BaSO4，设二氧化硫的体积为V，SO2～～～～BaSO4，22.4L233gV4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分数=448ml560ml×100%=80%，故答案为：80%；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4△. CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4△. CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验，故答案为：C；（6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：探究一：（（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故答案为：铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜；（2）①亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故选D；②SO 2 +Br 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4，H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO 2 -----BaSO 4，设二氧化硫的体积为V，SO 2 -----BaSO 4，22.4L233gV4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分数=448mL560mL×100% =80%，故答案为：80%；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：确认二氧化硫已经除尽；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H 2 SO 4 （浓）△.CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O，故答案为：C+2H 2 SO 4 （浓）△.CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，故选C；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究（1）检验SO 2 是否除尽（2）C +2H 2 SO 4 （浓）CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O（3）c（4）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（5）吸收SO 2 尾气，防止污染空气（6）过滤；B、F（7）方案①，因为A的溶液中含有SO 2，SO 2 也能使KMnO 4 溶液褪色（8）B中蓝色溶液褪色试题分析：（1）A中酸性高锰酸钾溶液是除去SO 2 的，所以B中品红溶液的作用是可以检验A中是否完全除去SO 2。（2）由于碳素钢中还含有碳元素，也能被浓硫酸氧化生成CO 2 气体，即反应的化学方程式是C +2H 2 SO 4 （浓）CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O 。（3）检验CO 2 一般用澄清的石灰水，所以要检验CO 2 的存在，需要在B－C间添加盛有澄清石灰水的M装置，答案选C 。（4）氢气还原氧化铜会生成水蒸气，能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。（5）SO 2 是大气污染物，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO 2 尾气，防止污染空气。（6）所得得晶体应该通过过滤得到，又因为液体得蒸发浓缩需要蒸发皿，不需要坩埚，且蒸发皿可以直接加热，所以不需要得仪器是BF 。（7）因为A的溶液中含有SO 2，SO 2 也能使KMnO 4 溶液褪色，所以方案①不合理。（8）B中蓝色溶液褪色，说明B中单质点被还原，SO 2 被氧化，因此能说明I －的还原性弱于SO 2 的。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大。试题在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计、操作能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；（2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+；d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，n（混合气体）=0.336L22.4L/mol=0.015mol，SO2→BaSO41mol233gn2.33gn=0.01mol则 SO2的体积分数：0.010.015×100%=66.7%，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；66.7%．

碳钢极化曲线的测定实验中怎样将碳钢电极设置成正负极的电化学系统的三电极：工作电极（也就是你的碳钢）、参比电极和对电极（或辅助电极）。使用参考电极的目的是测量和控制工作电极上的电位，对电极与工作电极构成电流回路。至于工作电极作为正负，或阴极/阳极，可由你自己通过改变外加的电流/电压的设置来确定。
具体控制外加电刺激的方式有恒电位和恒电流两种，如果控制电位的话，如果外加的在工作电极上的电位高于开路电位，这时，工作电极处于阳极极化状态，如果外电位低于开路电位，工作电极就处于阴极状态。在恒电流模式中，你需要设置你认为那种电流算正电流，一般默认设置为阳极电流为正，这时，外加的电流的正负就决定了工作电极处于阳极还是阴极状态了。
至于除氧，我了解的原因有两个：一是氧在溶液中会发生氧的还原反应，有较大的阴极电流，会与钢的极化曲线叠加，导致极化曲线不准确。二是，形成氢氧根后，溶液的pH值发生了不是由于钢的极化导致的变化，也会影响极化曲线。当然可能还有其它原因，你可以多看些方面了解下，工作站是相当于电化学的一个模拟的环境，你可以开放的看待，把原理明白了有很多东西可以开发。

碳钢在碳酸铵溶液中的极化曲线的测定实验中为什么不能选择KCl做盐桥溶液？氯-离-子-的-穿-透-性-是-很-强-的、会-破-坏-那-个-钝-化-膜-的----- 王-丹-不-知-道-吗？

碳钢在碳酸氢铵溶液中极化曲线的测定过程数据出现错误原因碳钢在碳酸氢铵溶液中极化曲线的测定过程数据出现错误原因
由于电流通过电极而导致电极电势偏离平衡值的现象称为电极的极化，描述电流密度与电极电势之间关系的曲线称作极化曲线逆电池的电动势和电池反应时，电极上几乎没有电流通过，每个电极反应都是在接近于平衡状态下进行的，因此电极反应是可逆的。但当有电流明显地通过电池时，电极的平衡状态被破坏，电极电势偏离平衡值，电极反应处于不可逆状态，而且随着电极上电流密度的增加，电极反应的不可逆程度也随之增大

碳钢阳极极化曲线的测定为什么不用kcl因为溶解过程中放出的热量会被量热体系吸收一部分量热体系的热容乘以温度的变化就是被体系吸收的热,在用总的电热减去这一部分就是溶解热.

什么是学习？

文章插图

学习，是指通过阅读、听讲、思考、研究、实践等途径获得知识或技能的过程。学习分为狭义与广义两种：狭义：通过阅读、听讲、研究、观察、理解、探索、实验、实践等手段获得知识或技能的过程，是一种使个体可以得到持续变化（知识和技能，方法与过程，情感与价值的改善和升华）的行为方式。广义：是人在生活过程中，通过获得经验而产生的行为或行为潜能的相对持久的行为方式。扩展资料有关于学习的名言警句：1、学如逆水行舟，不进则退。——《增广贤文》2、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子《论语》3、学习知识要善于思考，思考，再思考。——爱因斯坦4、学而不用则废，用而不学则滞；学用必须结合，二者缺一不可。——周海中　5、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁6、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚7、学习有如母亲一般慈爱，它用纯洁和温柔的欢乐来哺育孩子，如果向它要求额外的报酬，也许就是罪过。——巴尔扎克
关于学习他人的名言

文章插图

【为测定某碳素钢】1、要建设，就必须有知识，必须掌握科学。而要有知识，就必须学习，顽强地、耐心地学习。向所有的人学习，不论向敌人或朋友都要学习，特别是向敌人学习。—— 斯大林2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。—— 高士其3、我们全都要从前辈和同辈学习到一些东西。就连最大的天才，如果想单凭他所特有的内在自我去对付一切，他也决不会有多大成就。—— 歌德4、三人行，必有我师焉。——孔子《论语·述而》译文：三个人同路走，其中必定有可以当我的师长的人。人人都有相对的技能和特长，有值得我学习的地方，只要虚心向别人学习，一定能找到可以教自己的老师。5、独学而无友，则孤陋而寡闻。——孔子《礼记·学记》译文：如果只是独自一个人学习而没有朋友一起讨论，就会孤陋寡闻。事实证明，学习伙伴有益于学习的进步。6、一分钟一秒种自满，在这一分一秒间就停止了自己吸收的生命和排泄的生命。只有接受批评才能排泄精神的一切渣滓。只有吸收他人的意见才能添加精神上新的滋养品。—— 徐特立7、真正的虚心，是自己毫无成见，思想完全解放，不受任何束缚，对一切采取实事求是的态度，具体分析情况对于任何方面反映的意见，都要加以考虑，不要听不进去。—— 邓拓