热力学第一定律的实质，热力学第一定律和能量守恒定律的关系 _经验分享

什么是热力学第一定律?【热力学第一定律的实质，热力学第一定律和能量守恒定律的关系】热力学第二定律呢？热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为Q=△U+W 。
表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程。
热力学第一定律热力学第一定律内容：物体内能的增量（ΔU）等于外界对物体做的功（W）和物体吸收的热量（Q）的总和。
表达式：W+Q=ΔU 。
符号法则：外界对物体做功，W取正值，物体对外界做功，W取负值；物体吸收热量，Q取正值，物体放出。

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热力学第一定律三、热力学第一定律 1.内容:一个热力学系统的内能等于外界对它所做的功与外界向它传递的热量的和。
2.表达式: U=W+Q①气体(物体)膨胀,体积增大,气体(物体)是对外界做正功,外界对气体(物体)做负功, W<0 ; 向真空。
热力学第一定律设有一电阻丝浸于水中，接上电源，通以电流，假定通电后电阻丝和水的温。热力学第一定律的数字表达式为：ΔE=W+Q，式中ΔE表示系统的内能变化量，W表示外界对系统做功，Q表示系统吸收外界的热量。
从上式可见，系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。
在使用这个定律时要。

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热力学第一定律是什么?能量守恒定律即热力学第一定律是指在一个封闭系统的总能量保持不变。
其中总能量一般说来已不再只是动能与势能之和，而是静止能量、动能、势能三者的总量。
能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出。