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摩尔数是什么??怎样利用摩尔数简化化学计算题摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于表示物质的量，简称摩，符号为mol 。1971年第十四届国际计量大会规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”摩尔象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。在化学计算中应用摩尔十分方便。
n=m/M摩尔质量等于质量除以相对原子质量
例如:Fe的质量为5.6g 求H2的摩尔质量
你就不用写化学方程式(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)
Fe-----H2摩尔质量比等于系数比=1:1 . n=m/M=5.6/56=0.1
1-----1
0.1 --- x
【物质的量单位摩尔详细资料大全摩尔元数上市】x=0.1
非常简单!
摩尔mol到底是什么??摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量摩尔体积：是指单位物质量，也就是一摩尔分子的气体的体积摩尔浓度：以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的质的量浓度。摩尔
摩尔之一
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol 。
摩尔之二
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023 。
科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol 。
1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g 。
1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol 。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
摩尔之三
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol 。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×1023个氧分子。其质量为31.9988g 。1mol氢离子H+中含6.0221367×1023个氢离子，其质量为1.00794g 。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
摩尔之四
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol 。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×1023 。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
关于摩尔的知识，要全的！摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol 。每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。1摩尔简介
摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量（物质的量表示一定数目粒子的集合体的物理量，属于专有名词，研究对象只能是粒子），物质的量是用来衡量物质微观粒子多少的物理量。符号为n，物质的量的单位为摩尔（简称为摩，符号为mol）每1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子,，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x1023 个结构粒子。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02x10-3kg。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ 。例如M=4.04x10-3kg 氢气 H2 的摩尔数=2 。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L 。Fmol-1 。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的一种碳原子12C（碳12）中含有的12C数约6.02×1023 。
2基本信息
科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol 。
1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。
水的式量是18，1mol水的质量为18g，含6.02×1023个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2O）=18g/mol 。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n
通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）
3发展历史
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×1023 。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数
分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为:
T=I/I0=10(-kb)
其中I0为入射光强，I为透射光强，10(-kb)为以10为底的指数，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示) 。
比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律:
T=I/I0=10(-kb)
其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位) 。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式:
A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc
其中A为吸光度，ε是摩尔吸收光系数或消光系数。
上述表达式通常称为比尔定律。它表明，当特定波长的单色光通过溶液时，样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光通过的距离成正比。
在波长、溶液和温度确定的情况下，摩尔消光系数是由给定物质的特性决定的。实际上，测得的摩尔消光系数也和使用的仪器有关。因此，在定量分析中，通常并不用已知物质的摩尔消光系数，而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或工作曲线。
4吸光系数
Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc 。
公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc 。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103 。
如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc 。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。
5化学方程式表示
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
例如：2H2+O2=（点燃）=2H2O
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
一种碳原子（12C）质量的十二分之一，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol 。例如1mol氧分子中含6.0221367×1023个氧分子，。其质量为31.9988g 。1mol氢离子中含6.0221367×1023个氢离子，其质量为1.00794g 。在化学计算中，取近似值6.02×1023个
厦门加快工业互联网建设助推先进制造业发展腾飞
截至目前
●我市通过“两化”融合贯标企业769家
●有国家级智能制造试点示范企业7家、省级21家、市级52家
●市级智能制造样板工厂(车间) 16家
到2025年
●我市将力争关键环节全面数字化规模以上制造业企业比例达70%以上
●打造3家以上具有全国影响力的工业互联网平台
●培育50家以上不同行业融合发展新模式新业态新标杆企业、50个工业互联网App优秀解决方案
工业互联网是推动传统产业转型升级，培育发展先进制造业的重要支撑。日前，工信部发布《2022年新增跨行业跨领域工业互联网平台清单公示》，来自厦门软件园三期企业摩尔元数(福建)科技有限公司开发的摩尔云工业互联网平台榜上有名，成为福建省首个国家级“双跨”工业互联网平台。
基于多年的智能制造服务经验，摩尔元数通过自主研发的MC摩尔云工业互联网平台，为工业企业的数字化和智能化转型提供平台化的解决方案与MES等工业应用。据了解，除上述平台外，时下国家级工业互联网试点示范项目、工业互联网App优秀解决方案等都不乏厦企的身影。当前，除了摩尔元数以外，我市还大力推进华为、百度、腾讯等服务商面向我市中小微工业企业提供数字化转型服务。
数据显示，自2017年国标委、工信部发布《信息化和工业化融合管理体系要求》以来，我市通过“两化”融合贯标企业769家，有国家级智能制造试点示范企业7家、省级21家、市级52家，市级智能制造样板工厂(车间)16家。
加速数字化转型基础设施建设
近日，厦门火炬集团成功摘得一地块，将建设成面向工业的超算中心及数字工业创新基地——“厦门数字工业计算中心”，定位于服务厦门金砖国家新工业革命伙伴关系创新基地战略，面向工业计算、工业仿真、工业渲染、工业软件服务、工业设计、建筑云离岸数据中心等提供云计算和云服务。这也是福建省第一个大型异构计算超算中心，也将是全省唯一的全面面向新工业的工业化热数据中心。
数字化发展离不开基础设施建设。当前，我市正着力推进工业园区数字化基础设施建设，提升5G网络服务质量。推进工业互联网标识解析综合型二级节点应用，面向10个工业行业提供标识解析服务；推进星火·链网超级节点建设，力争年内形成面向制造业全行业的“可信唯一”数据认证追溯能力，协同标识二级节点打造不少于10个行业的工业数据典型应用。
今年我市将培育15家面向中小微工业企业赋能工业互联网云平台服务商，包括华为、金蝶云、腾讯云平台体系；争取引进东方国信、树根互连等国内优秀工业互联网平台，整合我市现有工业互联网云服务商、工业软件企业共同打造中小微企业数字化转型赋能平台体系。同时，推进金砖工业能力共享平台、金砖数字技术标准创新示范平台等尽快形成服务能力，赋能金砖国家企业数字化发展。
典型示范引领切入产业应用场景
树立典型，推进示范带动。当前，我市正面向电子信息、机械装备、新材料、水暖厨卫、消费品5个重点行业重点实施50个典型示范，打造生产智能化、柔性制造、供应链协同化、设计协同优化等典型应用场景。
为了帮助更多企业进行数字化转型，我市也着力提升服务保障，深入分析各个赋能平台的主要服务能力、解决方案，有针对性地开展匹配研究，帮助企业选择合适的服务商和转型产品。组织开展重点企业人员培训，今年我市将依托已完成的制造业数字化人才课程体系，面向电子信息、机械装备、水暖厨卫、新材料、消费品行业开设17门课程，今年底前培训覆盖企业不低于500家。
结合金砖创新基地工业能力共享平台项目建设，引进国内一流数字化转型服务商接入平台面向我市工业企业提供服务；同时鼓励我市转型服务商接入平台积极面向国内其他地区及金砖国家市场打磨产品、提供服务。
根据顶层设计，到2025年，我市将力争关键环节全面数字化规模以上制造业企业比例达到70%以上，打造3家以上具有全国影响力的工业互联网平台，培育50家以上不同行业融合发展新模式新业态新标杆企业、50个工业互联网App优秀解决方案，融合发展水平居全国前列。（厦门日报采访人员李晓平）

摩尔(物质的量单位)详细资料大全
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10 2 3 ）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
约6.02×10 2 3 个原子就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。0.012kg（12克）1 2 C（碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。
2018年11月16日，第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位“千克”在内的4项基本单位定义。新国际单位体系采用物理常数重新定义质量单位“千克”、电流单位“安培”、温度单位“开尔文”和物质的量单位“摩尔” 。
基本介绍

中文名：摩尔
外文名：mole
简称：摩
旧称：克分子、克原子
表示：物质的量
单位符号：mol

摩尔定义,基本信息,发展历史,吸光系数,化学方程式,摩尔定义
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg1 2 C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg1 2 C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367×102 3个结构粒子。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2 的M=2.02×10- 3 kg。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ 。例如M=4.04×10- 3 kg 氢气 H2的摩尔数=2 。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L 。Fmol- 1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的一种碳原子1 2 C（碳12）中含有的1 2 C数约6.02×102 3。为什么用“12克”和“碳1 2 C（碳12）”定义摩尔？主要原因如下（仅供中学学习使用）：为何非要12克？因其原子核含有对等的中子和质子数。为何中子质子数对等才能作为摩尔数的基准原子呢？因为中子比质子多一个负电子和一些辐射，所以严格来讲，单个中子要比质子质量略微高一点【其质量为 1.6749286 ×10- 2 7 千克（939.56563兆电子伏特），比质子的质量稍大（质子的质量为1.672621637（83）×10- 2 7 千克）科学计数太复杂】，为了方便比照计量其他原子核的质量，要取一个中子质量和质子质量的中间值（取平均值是传统的测量方法）。那么1 2 C（碳12）原子核是作为参照基准最佳选择，而且它存在较为普遍，性质也较为稳定。如此一来，1 2 C（碳12）原子核质量的十二分之一在科学计量上最接近一个中子或者质子的质量。一定数量（阿伏伽德罗常数个，或者叫一摩尔）的中子（质子-这里大家可以将中子质子看作质量相同的粒子）基本上等于1克，那么一摩尔的X元素【含有m（自然数）个质子和n（自然数）个中子】的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m决定该原子在元素周期表中的位置，n决定同种元素原子的原子量。2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔将定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量” 。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23 。基本信息
科学上把含有6.02×102 3 个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol 。1mol的碳原子含6.02×102 3 个碳原子，质量为12克。1mol的硫原子含6.02×102 3 个硫原子，质量为32克。同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量或相对分子质量（是一个定值）。水的式量（相对分子质量）是18，1mol水的质量为18g，含6.02×102 3 个水分子。通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2 O）=18g/mol 。物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n 通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA （阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）书写方式：系数+mol+化学式（或汉字，注：汉字必须标明是分子还是原子等）例如：一摩尔水分子可以写作 1 molH2 O 或 1 mol 水分子发展历史
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔套用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA =6.02×102 3。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量巨观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×102 3 个硫酸分子。摩尔是化学上套用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为: T=I/I0=10(-kb) 其中I0为入射光强，I为透射光强，10(-kb)为以10为底的指数，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示) 。比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律: T=I/I0=10(-kb) 其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位) 。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式: A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc 其中A为吸光度，ε是摩尔吸收光系数或消光系数。上述表达式通常称为比尔定律。它表明，当特定波长的单色光通过溶液时，样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光通过的距离成正比。在波长、溶液和温度确定的情况下，摩尔消光系数是由给定物质的特性决定的。实际上，测得的摩尔消光系数也和使用的仪器有关。因此，在定量分析中，通常并不用已知物质的摩尔消光系数，而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或工作曲线。吸光系数
Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc 。公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc 。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103 ；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc 。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。化学方程式
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：2H2 +O2 =(点燃)=2H2 O 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。一种碳原子（1 2 C）质量的十二分之一，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g1 2 C中含6.0221367×102 3 个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol 。例如1mol氧分子中含6.0221367×102 3 个氧分子，其质量为31.9988g 。1mol氢离子中含6.0221367×102 3 个氢离子，其质量为1.00794g 。在化学计算中，取近似值6.02×102 3 个。

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