盐类的水解是放热还是吸热，盐类的水解的定义 _经验分享

盐类水解规律在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，。

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盐类的水解盐类的水解是：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。
盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
什么叫盐类的水解? 水解常数如何表示?盐类在水溶液中电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH—离子相互作用生成弱酸或弱碱，从而使溶液呈现出酸性或碱性的化学反应叫做盐的水解。
（1）弱酸强碱盐水解后，溶液呈碱性。
例如，醋酸钠溶液呈碱性，其水解反应可用下。

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盐的水解【盐类的水解是放热还是吸热，盐类的水解的定义】在溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
其实质就是盐中的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离的氢离子或者是氢氧根离子结合成难电离的分子或离子，。