亨利定律和拉乌尔定律区别，亨利定律的适用范围是低压浓溶液 _经验分享

亨利定律的四种表达式【亨利定律和拉乌尔定律区别，亨利定律的适用范围是低压浓溶液】亨利定律，是物理化学的基本定律之一，由英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。
可表述为：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比，用公式表示。
什么是拉乌尔定律,和亨利定律?亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比” 。

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亨利定律是什么?亨利定律亨利定律Henry's law，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。
”这。
关于亨利定律气体的溶解度与气体的分压成正比，那么为什么当气体的溶解度用单位体积。亨利定律Henry's law 在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。
它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时。

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关于亨利定律亨利定律：是物理化学的基本定律之一，可陈述为在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比。
它是英国的亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的。
只有溶质在气相和液相中的分子状态相同。