pH的计算之一
当[H+]小于1mol·L-1时，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，即pH= -lg[H+] 。
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+]求得[H+]即可 。
2．强酸,强碱的稀释
　?。?）强酸稀释过程pH增大 ， 可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH 。
　?。?）强碱稀释后pH减?。?应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH 。
　?。?）极稀溶液应考虑水的电离 。
3．强酸、强碱溶液的混合
　?。?）两强酸等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
　?。?）两强碱等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
【带小数的PH值是怎么算出来的】若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
　?。?）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和,溶液pH=7，再求[H+]混,再求pH 。

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