有机气体 _生活经验

有机物是气体的有哪些？越全越好烃类物质中，含1至4个碳的化合物是气体。
卤代烃中，一氯甲烷、一氯乙烷是气体，其余都不是气体。
烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体，其余都不是气体。

有机气体指哪些气体?C4以下的烃类，甲醛，甲醇，乙烯，氯甲烷

有机物是气体的有哪些

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有甲烷、乙炔、乙烯、甲醛、氯甲烷等。1、甲烷甲烷（系统名为“碳烷”，但只在介绍系统命名法时会出现，一般用习惯名“甲烷”）在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，常温下为无色无气味气体。是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。2、乙炔乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。3、乙烯乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。外观为无色气体，乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。4、甲醛甲醛，无色有刺激性气体，化学式HCHO或CH₂O，分子量30.00，又称蚁醛。无色，对人眼、鼻等有刺激作用。气体相对密度1.067（空气=1），液体密度0.815g/cm³（-20℃）。熔点-92℃，沸点-19.5℃ 。易溶于水和乙醇。水溶液的浓度最高可达55%，通常是40%，称做甲醛水，俗称福尔马林（formalin）。具有还原性，尤其是在碱性溶液中，还原能力更强。能燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限7%-73%（体积）。燃点约300℃ 。5、氯甲烷氯甲烷 (methyl chloride，chloromethane，CH3Cl)，又名甲基氯，为无色易液化的气体，加压液化贮存于钢瓶中。属有机卤化物。微溶于水，易溶于氯仿、乙醚、乙醇、丙酮。易燃烧、易爆炸、中度危害（毒物危害指数43）。无腐蚀性。高温时 (400℃以上)和强光下与水反应甲醇和盐酸，加热或遇火焰生成光气。参考资料来源：百度百科——乙炔参考资料来源：百度百科——乙烯参考资料来源：百度百科——甲烷参考资料来源：百度百科——甲醛参考资料来源：百度百科——氯甲烷
高中有机物中常见气体有哪些？C数为一到四的（包括四）的烃（烷，烯，炔），一氟甲烷，一氯甲烷，甲醛。（一般只涉及到这些）

汽车内有哪些主要的挥发性有机物气体1.甲醛：甲醛是无色、具有强烈气味的刺激性气体，是一种挥发性有机化合物。主要来源于人造板的胶粘剂和油漆涂料的有毒溶剂。国外已经研究表明，甲醛对人眼和呼吸道有强烈的刺激作用，而且是导致癌症、胎儿畸形和妇女不孕症的潜在威胁物，它也是导致人类鼻癌的“元凶” 。

2.苯：苯是一种无色，具有特殊芳香气味的液体。主要来自建筑装饰中使用的大量化工原材料，存在于油漆、胶及内墙涂料中，苯化合物已被世界卫生组织确定为强致癌物质。

3.氨气：氨是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体，主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂。其对眼、喉、上呼吸道作用快，刺激性强，轻者引起充血和分泌物增多，进而可引起肺水肿，重者可发生喉头水肿，喉痉挛而引起窒息、昏迷、休克。

4.氡气：氡是一种放射性的惰性气体，无色无味。存在于建筑水泥、矿渣砖和装饰石材以及土壤中。是导致人类肺癌的第二大的“杀手”，也是导致其他呼吸系统疾病的重要原因之一。

5.总挥发性有机化合物及其它污染物：总挥发性有机化合物主要表现出毒性和刺激性。可引起机体免疫水平失调，影响中枢神经系统功能，它主要来自水性涂料、溶剂型胶粘剂、地毯、地毯衬垫、地毯胶粘剂、乳胶涂料、亮漆等装饰装修材料中。

常温常压下为气体的有机物有哪些常温常压下为气态的有机物：
含有1~4个碳原子的烃、
新戊烷(沸点9.5℃)、一氯甲烷、
甲醛。

高中阶段的有机物中哪些是气体，？？有机物中，如果有机物中只含C，H，O的话，碳原子个数小于等于4的都为气体！乙醚甲烷乙烯乙炔氯仿一氯化碳二氯化碳等满意请采纳

有机物中标况下都有什么是气体？如果没有C,H以外的元素，那就是只有四个炭以下包括四个炭的为气体

状态是气体的含氧有机物有哪些HCHO（甲醛）一般常用的就是这个,因为含氧有机物一般熔沸点较高,在常温下一般为液体或固体,只有极少数是气体

有机气体与无机气体是怎么区分的可以从有机物及无机物说起。
狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。
无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸氢盐、碳酸盐、氰化物等，简称无机物。
同样的，有机气体，可以说是气态的有机化合物，也就是气体中含有有机物，一般易燃。常见的如CH4（甲烷），C2H4（乙烯），C2H6（乙烷），C3H8（丙烷）等。
无机气体，不含碳的气体外加碳的氧化物气体。如氮气、氧气、氢气以及惰性气体，还有如二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等。

怎么区分酸碱气体！在水溶液中表现酸碱性的气体应该是你所说的酸碱气体，表现为能使湿润的石蕊试纸变色（酸性由蓝变红，碱性由红变蓝）
有机气体和无机气体指气态的有机物和无机物，如甲烷、甲醛是有机气体，氧气、氮气是无机气体
有机酸和无机酸都呈酸性，有机酸的定义为含羧基（－COOH）的有机物，酸性一般较弱，最多是中强酸；无机酸的酸性有强（硫酸、盐酸）、中强（磷酸）、弱（碳酸）

有机气体与无机气体是怎么区分的？有机物和无机物是如何区分的？那有机气体和无机气体就是如何区分的。
有机物：除碳的氧化物、碳的含氧酸盐、元素碳化物（主要是金属）以外的所有含碳化合物都是有机物。
无机物：除有机物以外的化合物都是无机物。
有机物的气体：除了碳的氧化物以外的所有含碳化合物气体。
无机物的气体：不含碳的气体外加碳的氧化物气体。

什么叫有机气体，什么叫重金属等等化学知识了有机气体，是气态有机物。有机物是指除CO，CO2，碳酸盐等除外的含碳物质。比如:甲烷（CH4）,乙烯（C2H4）等等。eg:所以酒精C2H6O(这里我写的全是分子式标准的应该在结构式或结构简式CH3CH2OH)是有机液体。咱们熟知的氧气（O2）什么的都是无机气体，是无机物，有机物全都是化合物，因为有机物要以碳原子为骨架进行排列。（所以一定含碳，排列的元素有H,O,N,P,S等等）重金属原义是指比重大于5的金属，包括金、银、铜等，重金属在人体中累积达到一定程度，会造成慢性中毒。对什么是重金属，其实目前尚没有严格的统一定义，在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素。

活性炭为什么只吸收有机气体呀.不吸收无机气体吗活性炭分很多种的，可以根据不同的用处在里面添加特定气体的吸收剂

主要的有机气体有哪些从甲烷到庚烷就八种了，甲醛，甲醚……
人为制取一般是煤化工或石油化工制取。
储存：高压罐或钢瓶。

有机气体与无机气体是怎么区分的除了CO2和CO，其它含碳的气体基本都是有机气体

酸性气体和有机气体的区分酸性气体是在水溶液中呈酸性的气体，它可能是有机的也可能是无机的。而有机气体是指呈气体状态的有机物。
至于冰毒，这里有关于它的资料：

冰毒，即兴奋剂甲基苯丙胺，因其原料外观为纯白结晶体，晶莹剔透，故被吸毒、贩毒者称为“冰”（Ice）。由于它的毒性剧烈，人们便称之为“冰毒” 。该药小剂量时有短暂的兴奋抗疲劳作用，故其丸剂又有“大力丸”之称。又因苯丙胺（Amphetamine）有其译音名安非他明或安非它命之称，故甲基苯丙胺也有甲基安非他明之称。此外，甲基苯丙胺是在麻黄素化学结构基础上改造而来，故又有去氧麻黄素之称。
甲基苯丙胺药用为片剂，作为毒品用时多为粉末，也有液体与丸剂。

“冰”之所以被滥用，与其特性有关。

一般中小剂量者，可以提高人的心境，有能力增加、觉醒程度提高的感觉，表现出精神振奋、清醒、机敏、话多、兴致勃勃、思维活跃、情绪高涨、注意力集中、工作能力（特别是技巧性工作能力）提高，而且长时间工作或学习无疲劳感、无饥饿感。

基于此，一些偶尔的滥用者，如长途行车司机服用以免困倦，学生挑灯夜战应付考试，运动员用以增强耐力和速度，演员用以增加精力和提高表演艺术等，他们都属于非经常使用者。

近年境外传入的“摇头丸”，是一种新型的苯丙胺类毒品，是冰毒的衍生物，先后在广东等沿海城市的歌舞厅、卡拉OK厅娱乐场所出现。服用摇头丸会使人亢奋不已，听到音乐后摇头不止，时间长达6～8小时，并出现幻觉和性冲动。一些服食者在被警方抓获后，在警车上仍在浑身扭动。摇头丸对人的健康祸害极大，反复服食会成瘾，过量则导致死亡；而且会造成行为失控，诱发治安和刑事案件。

“冰”的成瘾者，以每天要强迫性服用大量毒品为待征。这些人已对毒品产生了较强的依赖性，毒品已成为他们生活的必需品。这种口服滥用方式的危险之一是导致有害的“兴奋剂--安眠药”，即“兴奋--抑制”滥用循环。每天使用“冰”以保持兴奋，否则他们难以度过；夜时必须用安眠药镇静他们高度兴奋的神经，弥补“冰”作用后期的不快效应，否则亦难过。次日又开始这种恶性循环，如此反复，不能自拔。这种恶性循环极易导致过量中毒。

“冰”的滥用者，采用静脉注射的目的是为了捕捉和感受一种短暂即逝的强烈快感或兴奋，这种体验对滥用者的求药行为起着正性强化作用。快感过后，取而代之的是一种严重抑郁、疲劳和激怒，这是一种痛苦的体验，这种痛苦与再次寻味“快感”的强烈欲望相交织，导致强迫性用药行为。这种使用毒品方式，极易导致精神病状态，表现出活动过度，情感冲动，野蛮，妄想，偏执狂，幻觉甚至有杀人倾向。此种状态过后，出现一种极度衰竭和抑郁状态，也有因严重抑郁而自杀者。

“冰”长期滥用后突然停止使用，患者会出现高度疲劳、精神抑郁、饥饿感，以及强烈的求药行为。这就是戒断综合征。

过量的使用冰毒可导致急性中毒。严重者出现精神混乱、性欲亢进、焦虑、烦躁、幻觉状态。长期滥用可造成慢性中毒、体重下降、消瘦、溃疡、脓肿、指甲脆化和夜间磨牙。静脉注射方式滥用者可引起各种感染合并症；包括肝炎、细菌性心内膜炎、败血症和艾滋病等。高剂量或重复使用“冰”可产生中毒性精神病，表现有被害妄想、幻觉，多为幻视，也可能出现听幻觉和触幻觉。现代医学称之为苯丙胺精神病。毒品的耐受性随长期使用而增加，对于未产生耐受的人，使用苯丙胺30毫克便会引起中毒。而有报道，长期滥用者，为了达到初期使用时的欣快效应，竟将剂量增至2000毫克，这极易引起急性中毒，可造成惊阙、昏迷甚至死亡。

我觉得你最好离你所谓的朋友远些，吸毒是最可怕的事之一，千万不要沾一啊，你申请换宿舍吧。这是我的建议。

有机气体与无机气体是怎么区分的?有机物和无机物是如何区分的?那有机气体和无机气体就是如何区分的.
有机物：除碳的氧化物、碳的含氧酸盐、元素碳化物（主要是金属）以外的所有含碳化合物都是有机物.
无机物：除有机物以外的化合物都是无机物.
有机物的气体：除了碳的氧化物以外的所有含碳化合物气体.
无机物的气体：不含碳的气体外加碳的氧化物气体.

如何区别有机与无机如何区别有机与无机蔬菜？有什么不同？有机蔬菜，是指在蔬菜生产过程中严格按照有机生产规程，禁止使用任何化学合成的农药、化肥、生长调节剂等化学物质，以及基因工程生物及其产物，而是遵循自然规律和生态学原理，采取一系列可持续发展的农业技术，协调种植平衡，维持农业生态系统持续稳定，且经过有机食品认证机构鉴定认证，并颁发有机食品证书的蔬菜产品。反之，无机蔬菜应该就是在生产蔬菜的过程中用过农药等的蔬菜，与有机蔬菜相对应。还记得五年前十年前，天气预报说哪天是严重污染就吓得人心惶惶，到现在“良好”这种天气已经不复存在一样，几年前大家还在痛恨蔬菜水果各种化肥农药，到今天的只能照吃不误。这其实是一种麻木……鸡肉是激素的，鸡蛋无抗的也基本没有了，蔬菜水果偶尔遇上农药超标的……你去超市看看，有机无公害蔬菜多少钱？普通农村老百姓，自己家里种点菜吃，本是贫苦人家的一种谋生手段。然而现如今已经变成了这些自己种的菜拿到城里给孙儿吃，自己出去买来吃。再说现在的蔬菜大棚，说句不敬的话，你一进大棚看到的是无数的农药空罐子！自己家种大棚的都会额外开辟出一块单独种菜自己吃。不过现如今很多所谓自己家种着吃吃不完拿出来卖的阿婆。也没有了自己的迷你大棚。农村很多土地，包括种玉米种小麦的地，肉眼可见的全被外来户征收，统一上了高大上一体化的蔬菜水果大棚。年产多少万啥的，与农民又有多少关系呢？很多农户不懂，村大队帮着卖出去了……自掘坟墓！这让这整个村子如何后继有人？（个人观点，不喜勿喷！）成功，自然是留给努力的人！
怎么鉴别一种气味是有机的还是无机的1、硅胶制品的气味是加工过程中，化学溶剂的气味，90%是有机的；
2、从气味上无法分辨有机还是无机，需要专业监测才行；
3、无机气味和气体，买防毒面具即可，绝对管用，有便宜的防毒面具例如消防民用的，干脆买几十元的消防救急包就有带面具的型号，不是军用的，或者生化用的，这些太贵了。

有机气体和酸性气体，碱性气体有什么联系和区别有机气体，具有一定的能量，如烷类。酸性气体，在溶于水中呈酸性，如二氧化硫。碱性气体，凡可给出“电子对”的分子或离子都是碱，如，氨气，

有机气体和酸性气体，碱性气体有什么联系和区别碱性气体：氨气
酸性气体：二氧化碳二氧化硫二氧化氮三氧化硫硫化氢氯化氢高差用些

喷漆产生的是酸性气体还是有机气体喷漆(油性漆)时，不管是主漆还是天那水和固人剂，不管是但组分还是多组份，其产生的挥发物，百分之九十以上为有机溶剂挥发物，是有机溶剂由液体转变为气体。长期接触者注意作好劳动保护为好！

雾霾主要是酸性化学气体还是有机化学气体雾霾，雾和霾的统称。雾和霾的区别十分大。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。霾就是灰霾（烟霞）。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。霾与雾的区别在于发生霾时相对湿度不大，而雾中的相对湿度是饱和的(如有大量凝结核存在时，相对湿度不一定达到100%就可能出现饱和）。构成雾霾的气溶胶本身是很复杂的，气溶胶(颗粒物)的形成主要有两种方式：一次排放和二次生成。一次排放是指污染源直接向大气中排放颗粒物。二次生成是指污染源排放的气态化合物在大气中经过了大气化学的反应过程转化为颗粒物，例如二氧化硫气体转化为硫酸盐颗粒物。与一次排放相比，二次生成的颗粒物通常粒径更小，而且占有很大的比重。

酸性有机气体有哪些？如何降解和净化？SO2,CO2,HCL等都是酸性气体
有机蒸汽就是有机物蒸汽,像CCl4的蒸汽,高碳烷烃蒸汽等
而像O2,H2,CO2,N2等等等等,就是无机气体了

滤毒
常用滤毒罐的型号及防护范围
型号颜色【防护范围】最短防护时间（min）
MP1L 绿+白道【氢氰酸、砷化氢、光气、氯化苦、磷化氢、溴甲烷、毒烟、毒雾等】 40
MP1 绿【氢氰酸、砷化氢、光气、氯化苦、磷化氢、溴甲烷、二氯甲烷等】 70
MP2L 橘红+白道【一氧化碳、有机蒸气、氢氰酸及其衍生物、毒烟、毒雾等】 40（CO），80（HCN）
MP3L 褐+白道【有机气体、蒸汽、苯、二硫化碳、四氯化碳、溴甲烷、氯化苦、氯气、丙酮、毒烟、毒雾等】 80（苯），100（氯）
MP3 褐【有机气体、蒸汽，苯、二硫化碳、四氯化碳、溴甲烷、氯化苦、氯气、丙酮、氯气等】（苯）55（苯）
MP4L 灰+白道【氨、硫化氢、毒烟、毒雾等】 45（氨），70（硫化氢）
MP4 灰【氨、硫化氢】 60（氨），90（硫化氢）
MP5 白【一氧化碳】 110
MP6 黑【汞蒸气】 4800
MP7L 黄+白道【酸性气体和蒸气、二氧化硫、氯气、光气、氯的氧化物、磷和含氯有机农药、毒烟、毒雾等】 25
MP7 黄【酸性气体和蒸气、二氧化硫、氯气、硫化氢、氮氧化物、光气、磷和含氯有机农药】 32
注：表中所列为中型滤毒罐；标有L的为带有滤烟层的滤毒罐。
1L、2L、3、3L、4、4L、5、6、7、7L、8、8L、不同型号滤毒罐，是根据不同防毒性能要求而特制配套产品，使用时与导气管，防毒面具相连接。在不同有毒害环境中可直接更换不同型号（标号）滤毒罐。滤毒罐为自吸过滤式呼吸防护面具的一部分，不能单独使用。中型滤毒罐及3L、4L、7L小型滤毒罐，具有防护有毒气体和有害气溶胶的特点；依据材质的不同分为铁罐、铝罐和塑料罐。其中铁罐采用进口铁板滚轧而成，可与头盔式面罩、导气罐连接使用。小型滤毒罐可直接与大视野面罩直接连接使用，具有体积小、携带轻便的特点，无须与导气管连接使用。
滤毒罐在其自身寿命到期或已达到推荐使用的期限就必须进行更换。滤毒罐在维护时应存放在低温、干燥、通风良好且远离可能沾染任何熏蒸剂的地方。滤毒罐在一定时间内可以充分防御按容积计算在空气中的浓度不超过2%的毒气（磷化氢为0.5%，最大浓度200mL/m3）。滤毒罐每当打开封盖时就应记录使用时间，在两次使用之间应使用原来的密封端盖密封。在低浓度熏蒸剂中暴露时间的过长以及意外地暴露在高浓度熏蒸剂中，都应立即弃掉滤毒罐。据, 国外资料介绍，做为一项规定，在常规熏蒸中暴露1 h就应弃掉滤毒罐，只有当熏蒸剂浓度很低时才可以延长到2个小时。要留有较宽的安全暴露时间，因为滤毒罐的价值与人员的健康相比就微不足道了。当弃掉滤毒罐时，应先将其进气口或其它部分弄残，如可用钳子弄坏与环纹导气管的连接口，以免下次误用。

常见的可燃气体有哪些

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常见的可燃气体有：天然气、液化石油气、沼气。1、天然气天然气是古生物遗骸长期沉积地下，经慢慢转化及变质裂解而产生的气态碳氢化合物，具有可燃性，多在油田开采原油时伴随而出。天然气主要成分为甲烷，还含有少量乙烷、丁烷、戊烷、二氧化碳、一氧化碳、硫化氢等。比重0.65，比空气轻，具有无色、无味、无毒之特性，天然气公司皆遵照政府规定添加臭剂，以使用户嗅辨。2、液化石油气液化石油气是从石油加工或石油、天然气开采过程中得来的，其主要成分是丙烷、丙烯、丁烷和丁烯。气态液化石油气比空气重，其比重为空气的1.5-2倍。液化石油气在空气中浓度较高时，对人的中枢神经有麻醉作用，如果燃烧不完全，会产生一氧化碳等有毒气体。液化石油气加有一种特殊的臭味，一旦泄漏，即可察觉。液化石油气与空气混合后易燃、易爆，在空气中的液化石油气浓度达到1.5-9.5%时，遇到火种就会爆炸，因而一定要防止泄漏。液化石油气完全燃烧时，需要大量的空气助燃。3、沼气沼气是有机物在隔绝空气和一定的温度、湿度、酸碱度等的条件下，经过沼气细菌的作用产生的一种可燃气体。由于这种气体最先是在沼泽中发现的，所以称为沼气。沼气的主要成分是甲烷、其余为二氧化碳、氧气、氮气和硫化氢。其中甲烷含量约为55%～70%，二氧化碳含量约为30%～45% 。沼气是一种混合气体。扩展资料可燃气泄漏着火应急措施请保持冷静，采取以下措施：1、切断气源。切记“断气即断火“ 。应立即关闭灶前阀门及表前总阀门，即可灭火。如果火势较大，灶前阀门附近有火焰，可用一把干粉从上向下用力打火焰的根部或用湿毛巾、湿衣物包手，尽量关闭阀门。2、尽量灭火。用灭火器、干粉灭火剂、湿棉被等扑打火焰根部灭火。3、疏散人员。迅速疏散家人、邻居、阻止无关人员靠近。4、电话报警，在没有燃气泄漏的地方，如室外拨打燃气公司客户服务中心电话报修。如火势无法控制，请在疏散人员后，迅速离开现场，在没有燃气泄漏的地方，拨打火警“119”，并立即向燃气公司客服中心报险。参考资料来源：百度百科-可燃气体参考资料来源：百度百科-燃气
什么是有机物发酵后产生的可燃性气体？沼气（主要成分是甲烷CH4）就是。

常见的燃气有哪几种?

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1、人工煤气人工煤气指由煤、焦炭等固体燃料或重油等液体燃料经干馏、汽化或裂解等过程所制得的气体。人工煤气的主要成分为烷烃、烯烃、芳烃、一氧化碳和氢等可燃气体，并含有少量二氧化碳和氮等不可燃气体。当前人工煤气应用正在减少。2、沼气沼气指有机物质在一定温度、湿度、酸碱度和厌氧条件下，经各种微生物发酵及分解作用而产生的一种以甲烷为主要成分的混合可燃气体。沼气的成分为甲烷约60％、二氧化碳约35％，还含有少量的氢、一氧化碳等气体。3、天然气天然气是一种天然蕴藏在地层中的烃类和非烃类气体的混合物，无色、无味、易燃易爆，相对安全。天然气常规可分为四种：从气井开采出来的气田气或称纯天然气，伴随石油一起开采出来的石油伴生气，含石油轻质馏分的凝析气田气，从井下煤层抽出的煤矿矿井气。天然气的主要组分以甲烷为主，还有少量二氧化碳、硫化氢、氮和微量的氦、氖、氩等气体。扩展资料：注意事项1、注意调节火焰和风门大小，使燃烧火焰呈蓝色锥体，火苗稳定。2、使用时，人不要远离，以免沸汤溢出扑灭或被风吹灭火焰，造成漏气。3、使用完毕，注意关好天然气灶或热水器开关，做到人走火灭。同时将灶前阀门关闭，确保安全。长期不用，请将表前阀关闭。4、使用燃气器具时，注意厨房通风，保持室内空气新鲜。
可燃气体有哪些可燃气体，就是可以燃烧的气体。如：天燃气，煤气。专业名词：甲烷，丙烷，氢气等。种类太多了。可燃气体的Wobbe指数沃泊指数（Wobbe Index，早期多译为华白指数），在规定参比条件下的体积高位发热量除以在相同的规定计量参比条件下的相对密度的平方根。计算公式如附图所示。沃泊指数是重要的燃气参数之一，其意义在于，具有相同沃泊指数的不同的燃气成份，在相同的燃烧压力下，能释放出相同的热负荷。向左转|向右转
（）主要用于扑救石油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾。卤代烷灭火剂

化学知识空气中污染气体有什么?硫氧化物：是硫的氧化物的总称，包括二氧化硫，三氧化硫，三氧化二硫，一氧化硫等。
碳的氧化物：主要是一氧化碳。（二氧化碳不属于大气污染物）
氮氧化物：是氮的氧化物的总称，包括氧化亚氮，一氧化氮，二氧化氮，三氧化二氮等。
碳氢化合物：是以碳元素和氢元素形成的化合物，如甲烷、乙烷等烃类气体。
其它有害物质：如重金属类，含氟气体，含氯气体（卤素化合物）等等。

1）二氧化硫SO2 主要危害：形成工业烟雾，高浓度时使人呼吸困难, 是著名的伦敦烟雾事件的元凶；进入大气层后，氧化为硫酸（SO4）在云中形成酸雨，对建筑、森林、湖泊、土壤危害大；形成悬浮颗粒物，又称气溶胶，随着人的呼吸进入肺部, 对肺有直接损伤作用。
2）悬浮颗粒物TSP（如：粉尘、烟雾、PM10）主要危害：随呼吸进入肺，可沉积于肺，引起呼吸系统的疾病。颗粒物上容易附着多种有害物质，有些有致癌性，有些会诱发花粉过敏症；沉积在绿色植物叶面, 干扰植物吸收阳光和二氧化碳和放出氧气和水分的过程，从而影响植物的健康和生长；厚重的颗粒物浓度会影响动物的呼吸系统；杀伤微生物, 引起食物链改变，进而影响整个生态系统；遮挡阳光而可能改变气候，这也会影响生态系统。
3）氮氧化物 Nox（如：NO、NO2、NO3）主要危害：刺激人的眼，鼻, 喉和肺，增加病毒感染的发病率, 例如引起导致支气管炎和肺炎的流行性感冒，诱发肺细胞癌变；形成城市的烟雾, 影响可见度；破坏树叶的组织，抑制植物生长；在空中形成硝酸小滴, 产生酸雨。
4）一氧化碳CO 主要危害：极易与血液中运载氧的血红蛋白结合，结合速度比氧气快250倍，因此，在极低浓度时就能使人或动物遭到缺氧性伤害。轻者眩晕, 头疼，重者脑细胞受到永久性损伤, 甚至窒息死亡；对心脏病、贫血和呼吸道疾病的患者伤害性大；引起胎儿生长受损和智力低下。
5）挥发性有机化合物VOCs（如：苯、碳氢化合物）主要危害：容易在太阳光作用下产生光化学烟雾；在一定的浓度下对植物和动物有直接毒性；对人体有致癌、引发白血病的危险。
6）光化学氧化物（如：臭氧O3）主要危害：低空臭氧是一种最强的氧化剂，能够与几乎所有的生物物质产生反应，浓度很低时就能损坏橡胶、油漆、织物等材料；臭氧对植物的影响很大。浓度很低时就能减缓植物生长，高浓度时杀死叶片组织, 致使整个叶片枯死，最终引起植物死亡，比如高速公路沿线的树木死亡就被分析与臭氧有关；臭氧对于动物和人类有多种伤害作用, 特别是伤害眼睛和呼吸系统，加重哮喘类过敏症。
7）有毒微量有机污染物（如：多环芳烃、多氯联苯、二恶英、甲醛）主要危害：有致癌作用；有环境激素（也叫环境荷尔蒙）的作用。
8）重金属（如：铅、镉）主要危害：重金属微粒随呼吸进入人体，铅能伤害人的神经系统, 降低孩子的学习能力，镉会影响骨骼发育，对孩子极为不利；重金属微粒可被植物叶面直接吸收，也可在降落到土壤之后, 被植物吸收，通过食物链进入人体；降落到河流中的重金属微粒随水流移动, 或沉积于池塘、湖泊，或流入海洋, 被水中生物吸收，并在体内聚积, 最终随着水产品进入人体。
9）有毒化学品（如：氯气、氨气、氟化物）主要危害：对动物、植物、微生物和人体有直接危害。
10）难闻气味主要危害：直接引起人体不适或伤害；对植物和动物有毒性；破坏微生物生存环境，进而改变整个生态状况。
11）放射性物质主要危害：致癌，可诱发白血病。
12）温室气体（如：二氧化碳、甲烷、氯氟烃）主要危害：阻断地面的热量向外层空间发散，致使地球表面温度升高, 引起气候变暖，发生大规模的洪水、风暴或干旱；增加夏季的炎热, 提高心血管病在夏季的发病和死亡率；气候变暖会促使南北两极的冰川融化，致使海平面上升, 其结果是地势较低的岛屿国家和沿海城市被淹；气候变暖会使地球上沙漠化面积继续扩大，使全球的水和食品供应趋于紧张。

有机化学知识统计化学:高中有机化学知识点总结（自己再补充一下）1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还实验室。。。）注：无水CuSO4验水（白→蓝）提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) +HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) +HClCHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) +HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）注：断双键→两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。。。苯：1.1、取代（溴）◎+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br + HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2、取代——硝化（硝酸）◎ + HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2 + H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化（浓硫酸）◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→◎-SO3H + H2O2、加成 + 3H2 →（Ni,加热）→○（环己烷）醇：1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑钠密度大于醇反应平稳{cf.}钠密度小于水反应剧烈 2、消去（分子内脱水）C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂） 4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3：便于分离和提纯卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）六、通式 CnH2n+2烷烃 CnH2n烯烃 / 环烷烃 CnH2n-2炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6苯及其同系物 CnH2n+2O一元醇 / 烷基醚 CnH2nO饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O芳香醇 / 酚 CnH2nO2羧酸 / 酯七、其他知识点1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2H2OCxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2H2O3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4变小：y < 4变大：y > 4 4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多等质量：C%越高耗氧越少 5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加 6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化） 7、医用酒精：75%工业酒精：95%（含甲醇有毒）无水酒精：99%8、甘油：丙三醇 9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间食醋：3%~5%冰醋酸：纯乙酸【纯净物】 10、烷基不属于官能团
化学有机推断题解答有机推断题的常用方法有：
1．根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。
2．根据性质和有关数据推知官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2
3．根据某些反应的产物推知官能团的位置，如：
(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。
(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。
(3)由取代产物的种数可确定碳链结构。
(4)由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力点击：以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在有机物中的作用．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用．
注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点．教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等．在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物．
有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

什么是有机气体是甲醇吗1、就是气态有机物2、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物3、有机气体如:甲烷，乙烷，甲醛，等4、甲醇是液体，易挥发

高一化学知识点总结无机化学知识点归纳
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子（或物质）的形状及键角
（1）形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°
NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U]
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca 2+；
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 。
3、常见物质的构型：
AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
4、常见分子的极性：
常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物质的组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；
②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。
2、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。
5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
三、常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）¬、O3（淡蓝色）
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI[来源：高考%资源网 KS%5U]
四、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）
2、常温下为液体的单质：Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物：H2OH2O2
4、常见的气体化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；
7、白色胶状沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］
五、常见物质的气味
1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S
2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）
六、常见的有毒物质
1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。
2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亚硝酸盐（NO2－）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；
3、能与血红蛋白结合的是CO和NO
4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。
七、常见的污染物
1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等；
2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。
3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2－、F－、CN－等）
4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：
①煤气中毒——一氧化碳（CO）
②光化学污染（光化学烟雾）——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。
⑤臭氧层破坏——氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）
⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）——有机磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常见的漂白剂：
1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。
（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。
（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。
（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。
（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。
2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。］
3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。
［注意］所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。
九、常见的化学公式：
1、原子的相对原子质量的计算公式：
2、溶液中溶质的质量分数：
3、固体的溶解度：（单位为克）
4、物质的量计算公式（万能恒等式）：（注意单位）
5、求物质摩尔质量的计算公式：
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)
③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma
④摩尔质量的基本计算公式： [来源：高考%资源网 KS%5U]
⑤混合物的平均摩尔质量：
（M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数）
6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：
7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：
8、克拉贝龙方程：PV＝nRTPM＝ρRT
9、溶液稀释定律：
溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1＝m2×w2
溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1＝c2V2
10、化学反应速率的计算公式：（单位：mol／L•s）
11、水的离子积：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常温下等于1×10－14
12、溶液的PH计算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)
十、化学的基本守恒关系：
1、质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放（或吸收）的能量＝生成物总能量－反应物总能量
（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）
5、电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
十一、熟记重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
②火焰为苍白色的为H2与Cl2；
③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。
2、沉淀现象：
①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43－；
②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。
⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液) 。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－或S2O32－。
⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。
⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O 。
⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。
⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。
3、放气现象：
①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。
②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。
③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS 。
④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2 。
4、变色现象：
①Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。
④酸碱性溶液与指示剂的变化；
⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。
SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2 。
⑥淀粉遇碘单质变蓝。
⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。
5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。
十二、中学常见元素在自然界中的存在形态：
1、只以化合态存在的元素：
金属元素——碱金属、镁、铝、铁。
非金属元素——氢、卤素、硅、磷；[来源：高考%资源网 KS%5U]
2、既以化合态、又以游离态存在的元素：氧、硫、碳、氮。
十三、中学常见的工业生产反应：（自己写出相关的化学方程式）
1、煅烧石灰石制取生石灰：；
2、水煤汽的生产：；；
3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；
4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中；
5、硫酸的生产（接触法）：；
；；
6、晶体硅的生产：；
7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
；；
8、合成氨生产：；
9、工业生产硝酸（氨氧化法）：；
；。
10、电解饱和食盐水：；
11、金属的冶炼：①钠的冶炼：；
②镁的冶炼：；③铝的冶炼：；
④铁的冶炼：；⑤铝热反应：；
十四、复分解反应中酸的转化规律：
1、强酸可以转化为弱酸：
例：工业上用磷酸钙与浓硫酸反应制磷酸：。
但也有例外。例CuSO4溶液与H2S的反应：。
2、难挥发性酸可以转化为挥发性酸：
例：实验室用NaCl固体与浓硫酸制氯化氢气体：。
3、稳定酸可以制不稳定酸：
例：实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫：。
4、可溶性可以转化为不溶性酸：
例：可以用硅酸钠与稀盐酸反应制硅酸：。
十五、常用试剂的保存：总的原则：一封（密封）三忌（光、热、露）。
1、还原性试剂：Fe2+盐、SO32－盐、S2－盐、苯酚等。－－－密封（避免被氧气氧化）。
2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等－－－密封
3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等－－－密封。
4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－－棕色瓶、避光。
5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等－－－胶塞、密封
6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不用胶塞。
7、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。
8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－煤油(锂用石蜡)；氢氟酸－塑料瓶或铅皿。
9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。
十六、常见的干燥剂：
1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，
2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。
3、中性干燥剂：CaCl2等。
［注意］使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应” 的原则来选择。酸性气体可用酸性干燥剂，碱性气体应用碱性干燥剂。还原性气体不可用浓硫酸干燥，CaCl2不可用来干燥NH3 。
Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥。
NH3一般用碱石灰干燥；
H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。

十七、常用试纸及使用方法：
1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱。使用时不可用水湿润。随溶液PH的升高，其颜色逐渐变化为：红、橙、黄、青、蓝、紫。
2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。
3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。
4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。
5、品红试纸：遇到SO2气体或Cl2时褪色。
6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2等）气体或碘水时会变蓝。
7、醋酸铅试纸：遇到H2S气体时变黑。
［注意］：除PH试纸外，用其余试纸测气体时均须先用水润湿。
十八、中学化学中的一般和例外：
［原子结构］：
1、金属的最外层电子数一般比4小，但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外层电子数却比4大。
2、具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素（如F－、OH－）。
3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，例如K层排满才排L层，L层排满才排M层，但M层没排满就该排N层。
4、元素的化学性质主要决定于核外电子排布，特别是最外层电子数。但核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同，（如Cl－和K+）。
5、主族元素的原子形成的简单离子一般具有邻近稀有气体的稳定结构，但副族元素的离子则不一定形成稳定结构，（如Fe2+、Fe3+等）。
6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦则属于稀有气体元素。
7、一般的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕（11H）只有质子，没有中子。
［元素周期律和元素周期表］：
1、最外层电子数是2，不一定是IIA族元素。
2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐渐减弱，但卤族元素的氢化物的水溶液的酸性由上而下逐渐增强。
3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢开始的。
4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金属，但第ⅡA族最上面的是铍。
5、元素越活泼，其单质不一定越活泼。如氮元素的非金属性强于磷元素，但氮气却比白磷、红磷稳定得多。
［化学键和分子结构］：
1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60° 。
2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。
7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。
8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子。
9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。
［晶体结构］：
1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。
2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。
3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。
4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。
5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。
6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。
7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。
8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。
［氧化还原反应］：
1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。
2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。
3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。[来源：高考%资源网 KS%5U]
4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。
5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。
6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1 价，但HClO4的氧化性却弱于HClO 。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

酸性气体和碱性气体①酸性气体：CO2{二氧化碳}、Cl2{氯气}、H2S、{硫化氢}NO2、HCl{氯化氢}、SO2{二氧化硫}等
②碱性气体：NH3{氨气}
③中性气体：N2{氮气}、O2{氧气}、H2{氢气}、CH4{甲烷}、CO{一氧化碳}、和惰性气体等.

酸性气体碱性气体是怎么回事？按酸碱性分类常见气体
在中学阶段，常遇到的酸性气体和碱性气体有哪些【有机气体】酸性气体：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等，碱性气体：NH3，中性气体：N2、O2、H2、CH4等