氧化性排行氧化性强弱排行

化学中有哪些氧化性比较强的物质？并附带说一下它们的氧化性大小排序常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F
Cl
Br
I
S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4MnO2O2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F
Cl
Br
I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
Li
Na
K
Rb
Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3
可判断氧化性：ClSPC
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）HCl（稀）
高中化学常见物质还原性氧化性强弱排序金属还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 典型还原剂活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4 某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等) 碱金属单质：如Li，Na，K等处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸：如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等) 处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等．氯化亚锡SnCl2，草酸，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4, 离子氧化性与还原性相反，需要注意的是 Fe 3+Cu2+Fe2+ 常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质也称作还原反应。（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质，也称作氧化反应。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）（2）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl　（3）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 还有被称为“绿铯氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，在有催化剂的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。编辑本段氧化剂的分类氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类： (1)酸性介质氧化剂(过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵) 。(2)碱性介质氧化剂(次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾) 。(3)中性氧化剂(溴、碘) 。
六大强酸，四大强碱，酸性，碱性，氧化性分别排序，写出化学式和文字六大强酸：硝酸(HNO?)、硫酸（H?SO?）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO?）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）
四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)?、氢氧化钙Ca(OH)?
因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。
六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4H2SO4HIHBrHClHNO3
扩展资料：
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：
按酸的强弱分：强酸、弱酸
弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
按电离出的氢离子个数分
一元酸：氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：磷酸H3PO4等
弱酸的判据：不完全电离，如酸溶液的pH与浓度不符合；存在酸分子，如与强碱生成的正盐的水溶液呈碱性；存在电离平衡，如稀释时pH值的变化较慢。
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：强碱：弱碱
弱碱：一水合氨NH3?H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等
强酸、强碱在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
弱酸、弱碱在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
参考资料来源：百度百科-强酸
参考资料来源：百度百科-强碱
参考资料来源：百度百科-酸
参考资料来源：百度百科-碱
化学元素的氧化还原性排名还原性:钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金，离子氧化性:Ag+＞Hg2+＞Pb4+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+)括号内的几种很少会体现在方程式里面的
高中化学氧化性排序一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性FClBrIS.则氧化性F2Cl2Br2I2S
1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2O2F2；（元素非金属性）NOF
第三周期：(单质氧化性)SiPSCl2；（元素非金属性）SiPSCl
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：（单质氧化性）O2SSeTe;(元素非金属性)OSSeTe
第七主族：（单质氧化性）F2Cl2Br2I2;(元素非金属性)FClBrI
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二.金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
（氧化性较强）Ag Hg2 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 ......(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 Fe3 Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：
一般情况下：
F2O3KMnO4(H )Cl2K2Cr2O7(H )MnO2HNO3浓H2SO4H2O2O2Br2Ag Fe3 I2Cu2 H
扩展资料：
1、根据化合价判断
对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe Fe2+Fe3+ 。价态越低，氧化性越弱，S2?S SO32? 。
特例：氧化性HClO HClO2HClO3 HClO4
2、根据金属活泼性判断
金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+) 。如氧化性：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+
3、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2Cl2Br2 I2S
离子还原性：S2?I?Br?Cl?F?
4、通过化学反应比较
对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。
5、通过相近的反应比较
变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强
如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2S
6、由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：
如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2Cl2 Br2I2
7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素
①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：
②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。
参考资料：百度百科——氧化性
氧化性强弱顺序是什么？氧化性由强到弱的顺序如下：
1、金属离子的氧化性由强到弱的顺序：银离子、三价铁离子、铜离子、二价铅离子、二价铁离子、二价锌离子、铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子。
2、卤族元素氧化性由强到弱的顺序：氟气、氯气、溴气、碘气。
3、常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序：高锰酸根、过氧化氢、二氧化锰；次氯酸根、亚氯酸根、高氯酸根。
还原性由强到弱顺序：二氧化硫、硫氰根、碘离子、溴离子、氯离子、氟离子。
化学还原性和氧化性的技巧:
元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。
金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
【氧化性排行氧化性强弱排行】单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

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