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电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化 。根据能量守恒原理 ， 粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量；从高能级转移到低能级则会释放能量 。能量为两个能级能量之差的绝对值 。
【为什么电子不能跃迁回到n1】根据分子轨道理论，在有机化合物分子中与紫外一可见吸收光谱有关的价电子有三种：形成单键的σ电子 ， 形成双键的π电子和分子中未成键的孤对电子，称为n电子，也称为p电子 。当有机化合物吸收了紫外光或可见光，分子中的价电子就要跃迁到激发态，其跃迁方式主要有四种类型，即σ→σ*，n→σ*，π→π*,n→π* 。

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