乙醇的化学性质乙醇的化学性质ppt _知识经验

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1、化学性质酸性乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
2、CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+乙醇的pKa=15.9，与水相近。
3、乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
4、CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。
5、醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
6、（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
7、还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
8、酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
9、例如2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
【乙醇的化学性质乙醇的化学性质ppt】10、C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
11、C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。
12、故常有红棕色气体产生。
13、氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
14、2Cu+O2－加热→2CuOC2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。
15、（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）消去反应和脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
16、（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）乙醇物理性质：无色透明有特殊香味的液体。
17、密度比水?。谆臃ⅲ?能和睡任意比溶。
18、能溶解多种有机物和无机物，是常用的容积。
19、工业酒精一般不纯，可以通过加入新制生石灰再蒸馏制得无水乙醇。
20、乙醇能与纳反应生成乙醇钠，所形成的溶液带碱性。
21、能与氧化铜在加热条件下反应生成乙醛，铜和水。
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