【铜的电子排布式为什么特殊】Cu的最后11个电子的电子排布式是:3d10,4s1,这样保证3d轨道为全满结构,能量低,比较稳定 。能量是守恒的,如果能量一部分会升高,另一部分则会下降 。能量是守恒的,如果能量一部分会升高,另一部分则会下降,所谓下降的一部分就是能量降低的一部分,所以说能量为了保持平衡会自动降低,自然变化进行的方向都是使能量降低,因此能量最低的状态比较稳定,这就叫能量最低原理 。“系统的能量越低、越稳定”,这是自然界的普遍规律 。原子核外电子的排布也遵循这一规律,多电子原子在基态时,核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道,然后按原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布,称为能量最低原理 。原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定 。当l相同时,n越大,原子轨道能量E越高,例如E1s
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