道尔顿分压定律的定义是什么什么是道尔顿分压定律

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1、道尔顿分压定律(又称道尔顿定律)描述了理想气体的特性。这个经验法则是约翰道尔顿在1801年发现的。在任何容器内的气体混合物中，如果组分之间没有发生化学反应，那么每种气体都均匀分布在整个容器内，它所产生的压力与它单独占据整个容器时所产生的压力是一样的。即一定体积的容器中一定量气体的压力只与温度有关。举个例子，在零摄氏度下，体积中1mol氧气的压强是，如果在容器中加入1mol氮气，保持容器体积不变，氧气的压强仍然是，但是容器中的总压强增加了一倍。可以看出，1mol氮气在这种状态下产生的压力也是，道尔顿分压定律原则上只适用于理想气体混合物，但也适用于低压下的真实气体混合物。
2、道尔顿总结这些实验事实，得出如下结论：气体混合物中某种气体的分压等于在相同温度下它单独占据整个容器时产生的压力；气体混合物的总压强，等于气体分压之和，这就是分压定律。
3、即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分在温度T和混合气体总体积V下单独存在时的压力。并且混合气体的总压力等于在混合气体的温度和体积条件下各个组分产生的压力之和。这是道尔顿分压定律。
4、道尔顿定律只适用于理想气体混合物，但实际气体并不严格遵循道尔顿分压定律，尤其是在高压下。当压力很高时，分子所占的体积和分子间的间隙相当；同时，较短的分子间距离增加了分子间力，会改变各组分的分压。这两点在道尔顿定律中没有体现。
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