四氧化锰 _生活经验

二氧化锰的化学式是什么

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二氧化锰化学式：MnO₂ 。二氧化锰是[MnO₂]八面体，氧原子在八面体角顶上，锰原子在八面体中，[MnO₂]八面体共棱连接形成单链或双链，这些链和其它链共顶，形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积，或成立方密堆积。二氧化锰（自然界以软锰矿形式存在）。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。扩展资料：二氧化锰制备方法主要取自天然矿物软锰矿。普遍采用高温硫酸锰溶液电解法制取，碳酸锰矿和软锰矿均可作为原料。硫酸锰溶液的制备包括浸取、除铁、中和、除重金属、过滤、静置除钙镁等工序，经高温电解后制得粗产品，再经处理包括剥离、粉碎、洗涤、中和与干燥等过程制得合格晶。当采用氯化锰溶液电解可制得纤维状二氧化锰。还有碳酸锰、硝酸锰热解法，由低价氧化锰与氧化剂如氯酸钠、氯气、氧气等分别组合反应直接氧化制得参考资料来源：百度百科-二氧化锰
二氧化锰的化学方程式二氧化锰（自然界以软锰矿形式存在）。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。
酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气。

二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂。
二氧化锰是[MnO₂]八面体，氧原子在八面体角顶上，锰原子在八面体中，[MnO₂]八面体共棱连接形成单链或双链，这些链和其它链共顶，形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积，或成立方密堆积。
二氧化锰是一种两性氧化物，存在对应的BaMnO3或者SrMnO3这样的钙钛矿结构的形式上的盐（通过熔碱体系中的化合反应得到），也存在四氯化锰。
遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。
遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。
强氧化剂，自身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。
在氯酸钾[KClO3]分解、双氧水（过氧化氢，H2O2）分解的反应中作催化剂。

制备方法
主要取自天然矿物软锰矿。普遍采用高温硫酸锰溶液电解法制取，碳酸锰矿和软锰矿均可作为原料。硫酸锰溶液的制备包括浸取、除铁、中和、除重金属、过滤、静置除钙镁等工序，经高温电解后制得粗产品，再经处理包括剥离、粉碎、洗涤、中和与干燥等过程制得合格晶。当采用氯化锰溶液电解可制得纤维状二氧化锰。还有碳酸锰、硝酸锰热解法，由低价氧化锰与氧化剂如氯酸钠、氯气、氧气等分别组合反应直接氧化制得。
硫酸锰
将菱锰矿粉与硫酸按质量比值1 : 1.8～1 : 2.0混合进行反应，生成硫酸锰，正常情况下使用电解槽的循环酸，并补充部分硫酸，待pH=4时，加入少量二氧化锰粉，将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，再加石灰乳中和至pH近中性，加人硫化钡饱和溶液，使重金属离子生成硫化物沉淀，经过滤配制成电解液组成：MnSO4=120±20 g/L、H2SO4=30±10 g/L，在温度93±5℃，槽电压2～3 V下，通常经20～30天电解，在阳极上沉积生成块状粗品，粗品经剥离、粉碎、用水多次漂洗，并加入碳酸氢钠中和至pH=5～7，再经过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。
化学方程式为：
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O
Fe2(SO4)3+6H2O=3H2SO4+2Fe(OH)3↓
MnSO4+2H2O=电解=MnO2↓+H2SO4+H2↑
氯化锰法将菱锰矿与过量盐酸进行反应，生成氯化锰溶液，待反应完成后，加入石灰进行中和，控制Ph4左右，加入氧化剂过氧化氢使Fe2+氧化生成氢氧化铁沉淀而除去，净化的氯化锰溶液加入硝酸锰配成电解液，使氯化锰浓度0.5～2.0 mol/L，HCl的浓度0.01～1.0 mol/L 。电解液中可加入含量10%～15%的硝酸锰，在温度85～95℃下电解，这样可解决电解过程中微量氯放出反应所造成的空气污染及腐蚀问题。电解得到纤维状二氧化锰，再经粗品剥离、粉碎、中和漂洗、过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。
化学方程式为：
MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2↑
MnCl2+2H2O=电解=MnO2↓+2HCl+H2↑
多为地下开采，一般工艺流程同“磷块岩” 。常用的选矿方法有手选、磁选、浮选、重选等，此外化学选矿和细菌浸取法用于锰矿石有大量试验。
湖南省湘潭锰矿选矿工艺流程如下：
硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。
化学方程式为：
MnO2+C=MnO+CO↑
MnO2+CO=MnO+CO2↑
MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O
Mn(NO3)2=MnO2+2NO2↑
碳酸锰法软锰矿细粉碎与煤粉混合，进行还原焙烧生成氧化亚锰，用硫酸浸取，所得硫酸锰溶液中和到Ph4～6，沉淀杂质过滤除渣，滤液加硫化钠净化，经压滤，加入碳酸氢铵及晶种生成碳酸锰沉淀，在空气中通水蒸气于大约450℃下焙烧热分解，生成二氧化锰，剩余的碳酸锰及低价氧化锰，经硫酸溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干得化学二氧化锰。
化学方程式为：
2MnO2+C=2MnO+CO2↑
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+CO2+H2O+（NH4）2SO4
MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2↑
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑
天然锰矿活化法

将高质量的软锰矿在空气中加热到600～800℃，或在还原剂（如煤粉、天然气）存在下，加热到300℃进行还原焙烧，使二氧化锰还原生成三氧化二锰，还原产物再经热硫酸处理，歧化三氧化二锰得到高活性．Γ-MnO2和硫酸锰，酸浸后浆液经过滤、洗涤、干燥、制得活性二氧化锰。
化学方程式为：
2MnO2+C=Mn2O3+CO↑
Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O

二氧化锰化学式？？。，；？

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二氧化锰化学式：MnO₂ 。二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式可以写成MnO₂-x(H₂O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0 。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO₄)和硫酸锰(MnSO₄)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶包括芳香性物质、四氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。扩展资料：氧化锰在有机化学中十分有用。被用于氧化物的氧化锰的形态不一，因为氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之间，而n可以大于0 。氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾（KMnO4）和硫酸锰（MnSO4）的反应之中产生。啡色的氧化锰沉淀物很活泼。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。其中一个氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被氧化锰所氧化。当中的产物即使有多活跃，也不会再被氧化。参考资料来源：百度百科-二氧化锰参考资料来源：百度百科-氧化锰
氧化锰的化学式MnO2

二氧化锰的燃烧热化学方程式二氧化锰是锰元素比较稳当的氧化物，因为高于四价的锰的氧化物都极不稳定，所以二氧化锰在空气或氧气中不燃烧，也不会生锰更高价态的氧化物。所以没有二氧化锰燃烧的热化学方程式。但是其它二价锰或三价锰的氧化物可以燃烧或者被氧化生成二氧化锰，其热化学方程式如下：
2MnO（s）＋O₂（g）＝2MnO₂（s）＋134.72KJ·mol﹣1
2Mn₂O₃（s）＋O₂（g）＝4MnO₂（s）－451.45Kj·mol﹣1
Mn₃O4（s）＋O₂（g）＝3MnO₂（s）－866.45KJ·mol﹣1

锰离子的颜色

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Mn2+（粉红，色极淡，稀溶液中几乎看不到红色）。Mn3+(紫红色）纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的。Mn(IV).在水溶液中没有稳定的简单离子。MnO42-(绿色），只存在于强碱溶液中。MnO4-(紫红色），酸性氧化性很强。资料拓展：锰，是瑞典化学家、氯气的发现者舍勒于1774年从软锰矿中发现的。当时，这种软锰矿通称为“Manganese 。质坚而脆。属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点1244℃，沸点1962℃ 。化合价+2 +3 +4 +6和+7 。其中以+2 Mn2+的化合物、+4 二氧化锰为天然矿物和+7高锰酸盐如KMnO4、+6锰酸盐如K2MnO4为稳定的氧化态。在固态状态时它以四种同素异形体存在 α锰体心立方 β锰立方体 γ锰面心立方 δ锰体心立方。
锰离子溶液是什么颜色的?+7价锰离子是紫色的，如高锰酸钾。+6价锰离子是绿色的，像锰酸钾。而+2价锰离子多的时候是肉色的，少的时候趋于无色。+4价锰离子，像二氧化锰，是棕色的。扩展资料锰Mn：银白色金属，在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。燃烧时生成四氧化三锰。红热时与水反应生成四氧化三锰和氢。溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。高温时跟卤素、硫、磷、碳、氮直接化合。黑锰矿Mn3O4 ：黑色、棕黑色。半金属光泽。溶于盐酸并析出氯气，用于制取高锰酸钾、硫酸锰、碳酸锰、硝酸锰、一氧化锰等。褐锰矿3Mn2O3·MnSiO3：黑、灰黑、棕黑至钢灰色。半金属光泽。溶于盐酸并析出氯气。是炼锰的矿物原料。用于制取高锰酸钾、硫酸锰、碳酸锰、硝酸锰、一氧化锰等。碳酸锰矿MnCO3:玫瑰色三角晶系菱形晶体或无定形亮白棕色粉末。几乎不溶于水，微溶于含二氧化碳的水中。溶于稀无机酸，微溶于普通有机酸中，不溶于醇和液氨。在干燥空气中稳定。潮湿时易氧化，形成三氧化二锰而逐渐变为棕黑色，受热时分解放出二氧化碳。与水共沸时即水解。在沸腾的氢氧化钾中，生成氢氧化锰。
锰离子溶液是什么颜色的？锰离子价不同颜色也是不同的。Mn2+（粉红，色极淡，稀溶液中几乎看不到红色）在酸性至微酸性条件下，无氧化剂时比较稳定，如果遇到强氧化剂，包括高锰酸钾，会被氧化成+3至+4价的难溶性水合物沉淀（如氢氧化氧锰等，褐色），近中性，被空气缓慢氧化为褐色沉淀。Mn3+(紫红色）纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的，极易歧化成二价锰离子和四价沉淀，但在磷酸、焦磷酸盐等络合剂存在下，其水溶液是稳定的，具有强氧化性，可用亚铁标准溶液滴定，这是测定锰的反应依据。MnO42-(绿色）只存在于强碱溶液中，遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。MnO4-(紫红色）酸性氧化性很强，强碱性对某些有机物也有较强的氧化性。Mn(IV)（深红色）在水溶液中没有稳定的简单离子。其四氯化锰可用高锰酸钙与氯化钾加入到冷的40%盐酸中可生成，但+4价锰氧化性极强，很快会将氯氧化成氯气，自己变为+2价。不过+4价锰可生成络盐，稳定性就高一些了。
二价锰离子是什么颜色二价锰离子是无色

色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红
六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白 I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫

焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
常用的金属粉有铝粉、锌粉、铅粉，合金形式的金属粉有铜锌粉（俗称金粉）、锌铝粉、不锈钢粉等。
与其他颜料相比较，金属颜料有它的特殊性。由于粉末状的金属颜料以金属或合金组成，故有明亮的金属光泽和颜色。困此，许多金属颜料用做装饰性颜料，如铜锌粉，它的色相从淡金直至赤金，使被涂装的物品绚丽多彩；铝粉色相银白

常见离子的颜色是什么？

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常见离子及颜色如下：1、高锰酸根离子MnO₄⁻：紫色2、锰酸根离子MnO₄²⁻ ：绿色3、铬酸根离子CrO₄²⁻ ：黄色4、重铬酸根离子Cr₂ O₇²⁻ ：橙色5、铜离子Cu ²⁺ ：蓝色6、亚铜离子Cu⁺ ：红色7、铁离子Fe ³⁺ ：褐色8、亚铁离子Fe²⁺ ：淡绿色9、亚钴离子Co ²⁺ ：粉红色10、锰离子Mn ²⁺ ：淡粉红色11、溴离子Br⁻ ：淡黄色在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。扩展资料离子的电荷离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。例如，铁元素能形成Fe²⁺、Fe³⁺两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。Fe³⁺比Fe²⁺的正电荷多，在一定条件下，Fe³⁺能夺取1个电子变成Fe²⁺，而相反，Fe²⁺则有失去1个电子变为Fe³⁺的倾向。Fe³⁺在溶液中能跟SCN⁻离子作用生成血红色的Fe(SCN)₂ ⁺离子，而Fe²⁺则不发生这种反应；Fe³⁺在水溶液里呈黄色，Fe²⁺在水溶液里却呈浅绿色等。参考资料来源：百度百科-离子
四氧化锰离子是什么颜色啊？有人说紫色有人说紫红你好！
你说的是锰酸根还是高锰酸根
锰酸根是绿色
高锰酸根是紫红色
没有四氧化锰离子这种说法

四氧化锰的化学式四氧化锰化学式:Mn3O4
四氧化三锰是一种黑色四方结晶，别名辉锰、黑锰矿、活性氧化锰[1]，经灼烧成结晶，属于尖晶石类，离子结构为，其中二价和三价锰离子分布在两种不同的晶格位置上。氧离子为立方紧密堆积，二价锰离子占四面体空隙，三价锰离子占八面体空隙。温度1443K以下时四氧化三锰为变形的四方晶系尖晶石结构，变形原因为姜-泰勒效应；1443K以上则为立方尖晶石结。
主要用途：
1、用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和商品质电感器，电视回归变压器，磁头，电感器，磁放大器，饱和电感器，天线棒等。还可用作某些油漆或涂料的颜料。
2、用于光学玻璃的制造和低温热敏电阻的制造。
3、用于生产锰、锌、铁软磁铁氧体，电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和高质量电感器、电视回扫变压器、磁记录用磁头、磁放大器、饱和电感器、天线棒等。
4、四氧化三锰主要用于电子工业，是生产软磁铁氧体的原料。软磁铁氧体是由锰、锌、铁的氧化物按一定配比混合后烧结成型制造，具有狭窄的剩磁感应曲线，可以反复磁化，同时其直流电阻率很高，可以避免涡流损失。可用作电子计算机中存贮信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和高品质电感器，电视回扫变压器，磁记录用磁头，电感器，磁放大器，饱和电感器，天线棒等。此外还可用作某些油漆或涂料的色料，含有四氧化三锰的油漆或涂料喷洒在钢铁上比含二氧化钛或含氧化铁的油漆或涂料具有更好的抗腐蚀性能。

氧化锰什么颜色为绿色晶体，在自然界以罕见的方锰矿形式存在。
是难溶于水的碱性氧化物。

高锰酸钾，锰离子，氧化锰离子分别呈现什么颜色高锰酸根是紫色锰离子无色一氧化锰黑色二氧化锰黑色

过氧化锰，氧化锰，二氧化锰有什么不同？用处都是什么？其中锰的形态不同，所以也就决定着他们的性质是不同的，性质又决定它们的用途。二氧化锰中锰是正四价，（自然界以软锰矿形式存在）。用途：用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。熔点1650℃相对密度5：性状草绿或灰绿色立方晶系粉末或八面体结晶。过氧团中的氧都是-1价,而二氧化锰中的氧是-2价MnO2一般读二氧化锰,但是如果特指会有过氧化锰的意思,但这里锰是+2价锰及其性质、用途锰是灰白色的金属，硬而脆，熔点1244℃，沸点2097℃，比重7.3 。锰矿石是重要的矿物原料。主要用于冶金工业，特别是钢铁工业中。锰具有脱氧、脱硫及调节作用(如阻止钢的粒缘碳化物的形成)，还能增加钢材的强度、韧性、可淬性。各类钢的生产都不能缺少锰。锰与铜、镍、铝、镁的合金,也是耐热耐蚀的材料。二氧化锰在干电池中作消极剂;在有色金属湿法冶金、氢醌(对苯二酸)生产、铀的提炼上作氧化剂;在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色;在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。
过氧化锰、氧化锰、二氧化锰的区别和用处是什么？1.
锰的价态不同，从而决定它们的性质不同，性质又决定它们的用途。
2.
二氧化锰中锰是正四价，（自然界以软锰矿形式存在）。
3.
用途：
用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体
等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。
4.
氧化锰中锰是正二价；
5.
用途：
氧化锰被用作颜料、有色玻璃等。可用作制造锂氧化锰电池或其他电池。
注：过氧化锰是不存在的。

过氧化锰。氧化锰。二氧化锰有什么不同。用处都是什么锰的价态不同，从而决定它们的性质不同，性质又决定它们的用途。

二氧化锰中锰是正四价，（自然界以软锰矿形式存在）。
用途：用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。

氧化锰中锰是正二价；
用途：氧化锰被用作颜料、有色玻璃等。可用作制造锂氧化锰电池或其他电池。
注：过氧化锰是不存在的。

过氧化锰。氧化锰。二氧化锰有什么不同。用处都是什么过氧团中的氧都是-1价,而二氧化锰中的氧是-2价MnO2一般读二氧化锰,但是如果特指会有过氧化锰的意思,但这里锰是+2价用处：二氧化锰：二氧化锰正在有机化学之外十分无用。被用于氧化物的二氧化锰的形态纷歧，由于二氧化锰无多个结晶形态，化学式方面能够写成mno�6�0-x(h�6�0o)n，其外x介乎0至0.5之间，而n能够年夜于0 。二氧化锰可正在一致ph下的高锰酸钾(kmno�6�2)和硫酸锰(mnso�6�2)的反当之外孕育产生。啡色的二氧化锰沈淀物很干和很跃。最有效的有机溶剂包括馥郁性物量、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。cis-rch=chch�6�0oh+mno�6�0→cis-rch=chcho+h�6�0o+mno一类两性氧化物：2mno�6�1====2mno�6�0+o�6�0↑另也可做为催化剂取过氧化氢、氯酸钾等反当孕育产生氧气。正在测验测验室常操纵它的氧化性，取浓盐酸(hcl)同化加热制备氯气(cl�6�0)：经由历程加热高锰酸钾能够制得。二氧化锰也被用做颜料、无色玻璃等。氧化锰：用焙烧矿替代用天然二氧化锰矿电解金属锰的工艺
用二氧化锰矿制取硫酸锰溶液的方法
用二氧化锰为氧化剂化学氧化法合成导电聚苯胺
用废旧碱性二氧化锰电池制备锰锌铁氧体的方法
用锰盐作原料直接生产高纯四氧化三锰的方法
用于二氧化锰阴极电化学电池的钛添加剂
用于化学二氧化锰生产的热解、氧化沸腾炉
用于碱性电池的改进的二氧化锰
用于碱性二氧化锰电池的锌合金粉末,负电极,以及所述电池
用于再充电池的二氧化锰正极和含该正极的电池
针形锂-二氧化锰电池
针形锂-二氧化锰电池及其制造方法
制造二氧化锰的方法
种化学二氧化锰的重质化方法
柱式锂-二氧化锰电池的立式叠层结构
自废锌锰干电池中回收硫酸锰、二氧化锰、石墨、复用石墨电极及其专用设备

在哪儿能买到过氧化锰？过氧化锰和二氧化锰有区别吗？不一样的
过氧团中的氧都是-1价,而二氧化锰中的氧是-2价
MnO2一般读二氧化锰,但是如果特指会有过氧化锰的意思,但这里锰是+2价

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一般大型的卖化学试剂的地方应该也能买到

二氧化锰酸性条件下为什么不能存在或者说为什么高锰酸钾与二氧化硫反应不会生成二氧化锰因为高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强，在酸性条件下，高锰酸钾被还原成Mn2+；在中性条件下被还原成MnO2；在碱性条件下被还原成MnO4^2-，所以二氧化锰在酸性条件下不能存在。
高锰酸钾与二氧化硫反应的化学方程式为：
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

二氧化硫和氯气均可用于漂白棉、麻、纸张等．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为_（1）二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸具有酸性，所以A中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中显现是品红溶液褪色，故答案为：溶液变成红色；溶液褪色；②氯气和水发生反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO，盐酸具有酸性使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，红色溶液又褪为无色；氯气有毒，不能直接排入空气，装置C的作用是吸收过量的氯气，故答案为：溶液先变红后褪为无色；吸收过量的氯气；③SO2的漂白性是因为与有色物化合生成了无色的物质，无色物质很不稳定，受热易分解，颜色还会恢复，所以二氧化硫漂白性具有不稳定性；次氯酸漂白性是因为次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质，所以是永久性漂白．若加热某褪色后的品红溶液，溶液又恢复至原来的红色，说明该物质的漂白性具有不稳定性，所以是SO2，故答案：SO2．

高锰酸钾为什么会还原成二氧化锰？

文章插图

因为高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强，在酸性条件下，高锰酸钾被还原成Mn2+；在中性条件下被还原成MnO₂；在碱性条件下被还原成MnO₄^2-，所以二氧化锰在酸性条件下不能存在。高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子量为158.03400 。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。扩展资料：在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
氧化锰是酸性氧化物吗？是的，因为能与强碱反应，属于酸性氧化物。

请问CaS在酸性条件下沉淀吗？二氧化锰中文名称：二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在),物理性状：黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体,溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸,溶于热浓盐酸而产生氯气.物理常数外观：黑色固体CAS: 1313-13-9分子式： MnO??分子量： 86.9368分解温度： 535℃相对密度：5.026（水=1）在水中的溶解性：不溶警示术语：R:20/22安全术语：S:2-25密度：5.026g/cm3(固) 化学性质分子结构是[MnO??]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO??]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构, 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]. 氧化性一种两性氧化物：遇还原剂时,表现为氧化性.如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应,则得到l氯化锰、氯气和水.遇强氧化剂时,还表现为还原性.如将二氧化锰,碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融,可得到暗绿色熔体,将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾.在酸件介质中是一种强氧化剂.强氧化剂,本身不燃烧,但助燃,不要和易燃物放置一起. 用途二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃.化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等,是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料.在实验室常利用它的氧化性,与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl??)：MnO??+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl??+ Cl??↑ + 2H??O另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气.通过加热高锰酸钾可以制得.做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化,而是会与原物质反应,最后又生成了二氧化锰.反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO??氧化,生成Cl??；随反应进行,H+和Cl-的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO??就不可以氧化Cl-了.因此二氧化锰和稀盐酸不会反应.在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰.与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐.能溶于丙酮有机物的合成二氧化锰在有机化学之中十分有用.被用于氧化物的二氧化锰的形态不一,因为二氧化锰有多个结晶形态,化学式方面可以写成MnO??-x(H??O)n,其中x介乎0至0.5之间,而n可以大于0.二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO??)和硫酸锰(MnSO??)的反应之中产生.啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃.最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等.其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类.即使该醇类中有双键,也不会被二氧化锰所氧化：cis-RCH=CHCH??OH + MnO?? → cis-RCH=CHCHO + H??O + MnO当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化.二醇类可被二氧化锰氧化为二酮.其他二氧化锰的反应极之多,可用在氧化出胺、芳香物和三醇等. 其他用途二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H??O??)的分解.其催化效果如下：2H??O??==MnO??== 2H??O + O??↑2MnO??==== 2MnO??+ O??↑二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰.二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等.层状二氧化锰(δ-MnO??)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构,其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H??O)z[2] .由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷.因此,水合阳离子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷.二氧化锰的性质；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成.二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K??MnO??).二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等. 毒性急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性二氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺.高价锰氧化物,不论侵入机体的途径,其毒性作用对大脑有损伤. 防护措施二氧化锰在手上可以用草酸清洗,但要浓度小的在烧瓶可以用热的浓盐酸反应方程式为:MnO??+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl??+ Cl??↑+ 2H??O因为残渣毕竟是少量的产生的少量Cl??对环境危害不大高锰酸钾高锰酸钾（potassium permanganate）亦名“灰锰氧”、“PP粉”,是一种常见的强氧化剂,常温下为紫黑色片状晶体,易见光分2KMnO??（s）—hv→K2MnO??（s）+MnO??（s）+O??（g）,故需避光存于阴凉处,严禁与易燃物及金属粉末同放.高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,有广泛的应用,在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂.在医学上,高锰酸钾可用于消毒、洗胃.性质基本参数高锰酸钾主要参数见下IUPAC英文名Potassium manganate(VII)CAS号7722-64-7PubChem24400KEGGD02053化学式KMnO??摩尔质量158.04 g/mol外观紫黑色针状结晶密度2.703 g/cm3熔点270 ℃ 分解在水中的溶解度6.38 g/100 ml, 20℃晶体结构正交晶系标准摩尔生成焓-813.4 kJ.mol标准摩尔熵171.7 J.K.molMSDSExternal MSDS警示性质标准词R8, R22, R50/53安全建议标准词S2, S60, S61化学性质化学式：KMnO4,高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等.与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏.尿液、二氧化硫等可使其褪色.与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险.该物质在加热时分2KMnO??（s）—△→K2MnO??（s）+MnO??（s）+O??（g）·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰.·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO??）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,水溶液用量就越少.根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除. 性状与稳定性深紫色细长斜方柱状结晶,带蓝色的金属光泽.味甜而涩.密度2.703克/立方厘米.高于240℃分解,易溶于水、甲醇、丙酮,但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸.水溶液不稳定.遇光发生分解,生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上.属强氧化剂,在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃. 制备高锰酸钾常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热,产生锰酸钾,再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾.2MnO?? + 4KOH + O??——→ 2K2MnO?? + 2H2O2K2MnO?? + Cl??——→2KMnO??+ 2KCl也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO??）或铋酸钠（NaBiO??）等强氧化剂反应产生.此反应也用于检验二价锰离子的存在,因为高锰酸钾的颜色明显. 健康危害高锰酸钾有毒,且有一定的腐蚀性.吸入后可引起呼吸道损害.溅落眼睛内,刺激结膜,重者致灼伤.刺激皮肤后呈棕黑色.浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性,对组织有刺激性.口服后,会严重腐蚀口腔和消化道.出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等.口服剂量大者,口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂,胃出血,肝肾损害,剧烈腹痛,呕吐,血便,休克,最后死于循环衰竭,高锰酸钾纯品致死量约为10g.危险性质：本品助燃,具腐蚀性、刺激性,可致人体灼伤. 急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟.就医.（若不严重则可用汽油清洗）眼睛接触：立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医.吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医.食入：用水漱口,给饮牛奶或蛋清.就医.危险特性：强氧化剂.遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸.遇甘油、乙醇能引起自燃.与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险.有害燃烧产物：氧化钾、二氧化锰.灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火. 泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区,限制出入.建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）, 穿防毒服.不要直接接触泄漏物.小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合.用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中.大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置. 操作注意事项密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程远离火种、热源,工作场所严禁吸烟、进食和饮水.避免产生粉尘.避免与还原剂、活性金属粉末接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物. 储存注意事项储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源.库温不超过32℃,相对湿度不超过80％.包装密封.应与还原剂、活性金属粉末等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物. 防护措施呼吸系统防护：可能接触其粉尘时,建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器.眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护.身体防护：穿胶布防毒衣.手防护：戴氯丁橡胶手套.其他防护：工作完毕,淋浴更衣.保持良好的卫生习惯. 药物作用本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂.高锰酸钾为强氧化剂,遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用,杀菌力极强,但极易为有机物所减弱,故作用表浅而不持久.可除臭消毒,用于杀菌、消毒,且有收敛作用.高锰酸钾在发生氧化作用的同时,还原生成二氧化锰,后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物,此复合物和高锰离子都具有收敛作用.某些金属离子的分析中也用作氧化剂.也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等. 应用实验室实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气.与浓盐酸反应制取氯气. 高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO??==△== K??MnO??（s）+ MnO??+O??↑注意：若高锰酸钾用量较大,要在试管里的导管口堵一团棉花,否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管,引发危险并造成试剂浪费.高锰酸钾与双氧水反应制氧：2KMnO??+3H??O??==== 2MnO??+2KOH + 3O??↑+ 2H??O高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO??+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl??+ 5Cl??↑+ 8H??O高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：2KMnO??+ 5C??H??O??+ 3H??SO??==== K??SO??+ MnSO??+ 10CO??↑+ 8H2O二价锰离子在酸性或者中性溶液中,为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀.2KMnO??+3MnSO??+2H??O=K2SO??+5MnO??↓+2H2SO??三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中,被高锰酸钾所氧化,其颜色由蓝绿色变为黄色,并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀.Cr??(SO??)3+2KMnO??+5H??O ===△=== 2MnO(OH)??↓+K??Cr??O7+3H??SO??本反应在冷溶液中不能进行,亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价.在酸性溶液中进行下列反应：5Cr??(SO??)3+6KMnO??+6H??O=10CrO3+3K2SO??+6MnSO??+6H??SO?? 请采纳.

4氧化锰的锰是多少价?+8

四氧化三锰中Mn和O的化合价分别是多少？四氧化三锰可以写成MnO.Mn2O3，因而锰元素化合价为+2和+3，氧元素化合价为-2价。

四氧化三锰是一种黑色四方结晶，别名辉锰、黑锰矿、活性氧化锰，经灼烧成结晶，属于尖晶石类，离子结构为，其中二价和三价锰离子分布在两种不同的晶格位置上。氧离子为立方紧密堆积，二价锰离子占四面体空隙，三价锰离子占八面体空隙。温度1443K以下时四氧化三锰为变形的四方晶系尖晶石结构，变形原因为姜-泰勒效应。

四氧化三锰是制备锰锌铁氧体等软磁材料的重要原料之一。制备四氧化三锰现有技术有焙烧法、还原法、氧化法和电解法等。用硫酸锰溶液制备四氧化三锰的方法，即四氧化三锰溶液加入碱性物质转化为Mn(OH)2，然后用氧化剂或氧气、空气氧化溶液中氢氧化锰，以制得四氧化三锰。

用途：
1、用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和商品质电感器，电视回归变压器，磁头，电感器，磁放大器，饱和电感器，天线棒等。还可用作某些油漆或涂料的颜料。
2、用于光学玻璃的制造和低温热敏电阻的制造。
3、用于生产锰、锌、铁软磁铁氧体，电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和高质量电感器、电视回扫变压器、磁记录用磁头、磁放大器、饱和电感器、天线棒等。
4、四氧化三锰主要用于电子工业，是生产软磁铁氧体的原料。

过氧化氢与二价锰，四价锰的转化鉴于你现在学的是高中化学，所以只能这样给你说：溶液的PH会影响溶液中内容物的化学性质。举个例子，你们化学老师会说酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。为何不说碱性呢？当PH小于7时，氢离子的浓度的升高会使高锰酸钾的氧化性增强，PH大于7时，氢氧根的浓度的升高会使高锰酸钾溶液的氧化性下降（但不是说它没有氧化性了，只是减弱）。既然对高锰酸钾是这样，那么我们可以引申到锰元素本身（或中学阶段锰的其他化合物），也即他们的化学性质也会因所处的溶液的PH不同而不同。锰的化合价中，+7，+6都是氧化性很强的，+4可显氧化性也可显还原性，+2则氧化性较弱但反之还原性较强。过氧化氢是一般是氧化剂。当在碱性环境中时，+2的锰的氧化性被抑制而反之还原性增强，过氧化氢遇到还原性较强的+2的锰，便可以反应，将其氧化成+4 ; 当在酸性环境中时，+4的锰的氧化性增强，超过了过氧化氢的氧化能力，于是此时+4的锰将过氧化氢氧化，而自身则被还原成+2
引申：如果将2ML过氧化氢溶液滴入试管中，然后再加入1ML高锰酸钾溶液，会发生什么呢？答案是会发生反应，实质是+7的锰将过氧化氢氧化，所以过氧化氢有时确实是还原剂。

求四价锰的配合物离子或四价锰离子的颜色四价锰离子在水溶液中是不存在的，一定会生成二氧化锰沉淀。二价锰离子在稀溶液中显粉色，而六价的锰酸根离子显绿色，但是水中不是很稳定，可能会形成微量的二氧化锰，同时会有微量的碳酸锰溶解，这几种颜色混合可能会显黄色

锰在各种化合价时的颜色锰的化合价为+2、+3、+4、+5+6和+7 。分别颜色为+2粉红色，+3为不稳定红色结晶，+4为黑色粉末，+5为青蓝色，+6为墨绿色的晶体，+7价位暗紫黑色的晶体。锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属，纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。性质：银白色金属，质坚而脆。属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点1244℃ 。在固态状态时它以四种同素异形体存在α锰（体心立方），β锰（立方体），γ锰（面心立方），δ锰（体心立方）。电离能为7.435电子伏特。
四氧化三锰的主要用途1、用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和商品质电感器，电视回归变压器，磁头，电感器，磁放大器，饱和电感器，天线棒等。还可用作某些油漆或涂料的颜料。2、用于光学玻璃的制造和低温热敏电阻的制造。3、用于生产锰、锌、铁软磁铁氧体，电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和高质量电感器、电视回扫变压器、磁记录用磁头、磁放大器、饱和电感器、天线棒等。4、四氧化三锰主要用于电子工业，是生产软磁铁氧体的原料。软磁铁氧体是由锰、锌、铁的氧化物按一定配比混合后烧结成型制造，具有狭窄的剩磁感应曲线，可以反复磁化，同时其直流电阻率很高，可以避免涡流损失。可用作电子计算机中存贮信息的磁芯、磁盘和磁带，电话用变压器和高品质电感器，电视回扫变压器，磁记录用磁头，电感器，磁放大器，饱和电感器，天线棒等。此外还可用作某些油漆或涂料的色料，含有四氧化三锰的油漆或涂料喷洒在钢铁上比含二氧化钛或含氧化铁的油漆或涂料具有更好的抗腐蚀性能。
四氧化三锰的用途四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。它与三氧化二铁、氧化锌一起按一定的配比混合后，制模烧结成型，制成高性能的导磁材料—软磁铁氧体。该导磁材料具有狭窄的剩磁感应曲线，可以反复磁化。且其直流电阻率很高，可以避免涡流损失。因此可用制造于高品质电感器、电视回扫变压器、电话用变压器、磁放大器、天线棒等，也可用来制造计算机存储信息的磁芯、磁盘、磁带、磁头等。
四氧化三锰的制备方法多种多样，从工艺特点和反应性质大致可归纳成四类：焙烧法、还原法、氧化法和电解法。国内四氧化三锰的生产基本都采用电解金属锰粉（片）悬浮液氧化法。它是以电解金属锰片为原料，先将金属锰片粉碎制成悬浮液，利用空气或氧气作氧化剂，在一定温度和铵盐添加剂浓度下制备四氧化三锰的一种方法。该方法的基本工艺流程为：
ok！！！

请问如何用化学方法鉴别四氧化三锰和二氧化锰这两种物质？四氧化三锰与盐酸共热可放出氯气并生成二氯化锰。
因此可以分别加入盐酸，加热，有刺激性气味气体生成的就是四氧化三锰，没有现象的就是二氧化锰。

四氧化三锰与一氧化碳高温下反应生成Mn和CO2的化学方程式为什么？
锰的化合价是?

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锰的化合价有：+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7，而中学常见的是：+2,+4,+6,+7 。锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属，纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。扩展资料：一、物化性质银白色金属，质坚而脆。属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点1244℃ 。在固态状态时它以四种同素异形体存在α锰（体心立方），β锰（立方体），γ锰（面心立方），δ锰（体心立方）。电离能为7.435电子伏特。锰的化合价有+2、+3、+4、+5+6和+7 。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。二、应用领域用途在钢铁工业中主要用于钢的脱硫和脱氧；也用作为合金的添加料，以提高钢的强度、硬度、弹性极限、耐磨性和耐腐蚀性等；在高合金钢中，还用作奥氏体化合元素，用于炼制不锈钢、特殊合金钢、不锈钢焊条等。此外，还用于有色金属、化工、医药、食品、分析和科研等方面。参考资料来源：百度百科-锰
高锰酸钾中锰的化合价是多少？

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高锰酸钾中锰的化合价是+7，锰的化合价较多，有二氧化锰的+4价，也有锰酸钾的+6价，通常高锰酸钾表现为强氧化性，由+7价会变为+2价的锰离子。锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属，纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。扩展资料银白色金属，质坚而脆。属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点1244℃ 。在固态状态时它以四种同素异形体存在α锰（体心立方），β锰（立方体），γ锰（面心立方），δ锰（体心立方）。电离能为7.435电子伏特。元素符号：Mn 。元素原子量：54.94 。CAS号：7439-96-5 。元素类型：金属元素。体积弹性模量：120(GPa) 。原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃) 。热容：26.32 J /（mol· K）。导电性：0.0069510^6/(cm ·Ω ) 。原子体积：7.39（立方厘米/摩尔) 。元素在太阳中的含量：10(ppm)元素在海水中的含量：太平洋表面：0.0001(ppm)，地壳中含量：950（ppm）。质子数：25 。中子数：30 。相对原子质量：54.938049 。原子序数：25 。所属周期：4 。所属族数：VIIB 。价电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2国内发展历史我国锰矿的地质找矿工作始于1886年，并于1890年首先在湖北兴国州(今阳新)发现锰矿。新中国成立以后才开始大规模的锰矿地质勘查工作。截止2012年底，我国已探明储量的矿区有213处。我国锰矿山的开采始于1890年，当时开采的是湖北阳新锰矿，后因质量不佳，不久就停采了。经过一百多年的发展，现在我国在锰矿开采、选矿、冶炼、深加工和综合利用等方面已经形成了较完整的体系，锰矿石的产量也不断增加。此外，随着我国钢铁、电子电池等工业的迅猛发展，锰的消费量激增，而我国的锰矿贫矿多，富矿少，无法满足国内对锰资源的需求，导致锰矿石的进口量也从1983年开始逐年增加，我国也成为了世界上主要的锰矿石进口国。2010年国内共进口1160万吨(按干吨算)锰矿石，占全世界总交易量(2000万吨)的58% 。2011年，我国锰矿石进口量为1297万吨，比2010年增加12.1%，创我国年度进口历史新高。2012年，我国锰矿进口量为1138万吨。我国进口的锰矿石主要来自澳大利亚、加蓬、加纳、南非、巴西、印度、缅甸、东欧等国家和地区。随着我国锰行业的不断发展，我国的锰制品也开始出口，日本、荷兰、韩国、美国、俄罗斯、乌克兰、印度、孟加拉、朝鲜、泰国等国都是我国锰制品的主要出口地。近几年，由于锰资源的内需较大，国际市场疲软，再加上政府对相关锰制品征税等因素影响，我国锰制品出口量有所下降。2012年我国(锰桃等)锰制品出口量累计数量87705.052吨，同比下降17% 。2013年全年进口锰矿1660.8万吨，同比增长34.29%，进口金额为319171.6万美元，同比增长46% 。相比2012年，2013年我国进口锰矿可谓量价齐增。这一方面是由于我国粗钢产量增长对锰合金的刚性需求持续增强，另一方面则是南非等锰矿主产国产量增长以及对中国市场的投放力度加大。近些年来，我国锰行业发展中的问题也越来越突出，如锰矿石主要由中小型矿区生产，开采利用率低，回收率也低，有些矿山还存在乱采乱挖的现象，技术设备落后，环境污染严重，产业布局结构不合理，产能过剩，对国外矿石依赖度高等，这些问题都制约了我国锰行业的发展。2013年国家各项环保及淘汰落后产能政策出台，意在调控钢材产量以及电解锰产量。目前电解锰产能严重过剩，产量供大于求局势紧张。虽在政府正常调控下或能减少电解锰过剩产能，但也需要一定的过渡时间。为了解决这些问题，我国锰相关企业应该密切关注国内、国际市场，及时调整锰矿石的进口量和产量，发挥行业联合会的积极作用，增强国际市场价格话语权。相关部门也应该鼓励和引导企业实施走出去战略，加大海外投资建厂力度，保障我国锰矿市场供应。此外，国家相关部门也应该整合锰矿资源，取缔非法采矿，淘汰效率低下小矿山，提高行业准入门槛，提高勘查、开采集中度，加大对新工艺、新设备的投资引进力度，继续落实节能减排工作，促进相关行业健康发展。参考资料来源：百度百科-锰
锰的化合价应该是多少？锰是变价金属，有很多化合价，如：+1、+2、+3、+4、+5、+6和+7价。对应的化合物如：K5[Mn(CN)6]、MnSO4、K3[Mn(CN)6] 、MnO2、Na3MnO4 、K2MnO4、KMnO4 。

锰的化合价最平常的是二价锰。

锰在各种化合价时的颜色在溶液中：

+7价：紫红色

+6价：褐黄色

+1——+5价：无色

0价不溶

固态时：

0——+7价：均是黑色

氢离子与什么不共存？求详细！！1、氢离子与弱酸根离子不共存

例如：CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、PO43-、H2PO3-、HPO42-、S2-、HS-等。
2、氢离子与碱离子不共存
例如：OH-

3、氢离子与活波金属（活动性位于Cu之前）不共存

氢离子与硝酸根离子能共存不？能

硝酸根离子在氢离子存在的情况下有很强的氧化性，其实硝酸电离时的就会产生氢离子和硝酸根离子

请采纳。

化学：氢离子与硝酸根离子能否共存？详细！不能共存，会反应生成强酸硝酸

氢离子与硫酸根离子能共存么当然能了，硫酸溶液中就是氢离子与硫酸根离子啊

氢离子和亚硫酸根离子能不能共存【四氧化锰】不能大量共存。因为亚硫酸是属于弱酸，大量的氢离子和亚硫酸根会形成亚硫酸分子