有机强酸 _生活经验

请问有机酸里哪些是强酸？所有的苯磺酸都是强酸（酸性和硫酸二级电离常数相当），其余的都达不到高中6大强酸的酸度水平

在其余弱酸中，酸性比较强的典型化合物主要是乙二酸和柠檬酸

有机强酸都有什么？（越多越好）一般强酸都是无机物嘛，我觉得啊，像盐酸，硫酸，硝酸啥的。。有机物里面的酸一般都是弱酸性的为

有机酸的酸性强弱

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有机酸一般都是弱酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸。羧酸一般都是弱酸，其酸性强弱可以用pKa来表示，通常羧酸的pKa在3-5之间，比强的无机酸弱，但比酚类（苯酚的pKa为9.96）、碳酸（pKa为6.38）要强。因此羧酸能与氢氧化钠、碳酸钠等反应生成羧酸盐，也能与碳酸氢钠反应，同时生成二氧化碳，而酚则不能发生此反应。羧酸显酸性，是由于羧基中的p-π共轭效应的影响，使羟基氧原子上的电子云密度降低，从而增强了氢氧键的极性，易于解离出质子。扩展资料:有机酸的特点:有机酸多溶于水或乙醇呈显著的酸性反应，难溶于其他有机溶剂。有挥发性或无。在有机酸的水溶液中加入氯化钙或醋酸铅或氢氧化钡溶液时，能生成不溶于水的钙盐、铅盐或钡盐的沉淀。如需自中草药提取液中除去有机酸常可用这些方法。参考资料来源:百度百科-有机酸
有机强酸有哪些？常见的氮硫方酸，蜜石酸，三氟甲磺酸，三氯乙酸，苦味酸，焦性苦味酸，各种磺酸等

有机酸中有强酸吗中学阶段不要求，而且事实上大部分有机酸都不能完全电离，属弱酸

中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）

常用的有机强碱有哪些？有机弱碱就是胺，强碱就是季铵碱；弱酸就是羧酸、硝基苯酚等，强酸是磺酸

常见的有机酸有哪些？有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH) 。磺酸 (-SO3H)、亚磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。羧基[1]是羧酸的官能团，除甲酸(H一COOH)外，羧酸可看做是羟分子中的氢原子被羧基取代后的衍生物。可用通式(Ar)R-COOH表示。羧酸在自然界中常以游离状态或以盐、酯的形式广泛存在。羧酸分子中羟基上的氢原子被其他原子或原子团取代的衍生物叫取代羧酸。重要的取代羧酸有卤代酸、羟基酸、酮酸和氨基酸等。这些化合物中的一部分参与动植物代谢的生命过羟，有些是代谢的中间产物，有些具有显著的生物活性，能防病、治病，有些是有机合成、工农业生产和医药工业原料。常见的有甲酸HCOOH ，乙酸CH3-COOH ，苯甲酸C6H5-COOH ，乙二酸HOOC-COOH ，丁二酸HOOC-CH2-CH2-COOH ，

常见有机酸有哪些？乙酸。，苯磺酸，羟基乙酸，草酸，柠檬酸，乙二胺四乙酸（EDTA）
等
你可以看一下参考资料

强酸有哪些强酸{盐酸、硫酸、硝酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸}

有机酸里面有没有强酸有见链接 https://tieba.baidu.com/f?kz=2278900503&mo_device=1&ssid=0&from=1086k&uid=0&pu=usm@1,sz@320_1002,ta@iphone_2_5.1_2_7.2&bd_page_type=1&baiduid=C1CCF716F8C74026D9F42F05AC1D269A&tj=www_normal_4_0_10_title?pn=0&

请问哪些是弱酸，哪些是强酸？弱酸
weak acid在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等。弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：H2CO3＝＝H+＋HCO3－， HCO3－＝H+＋CO3 2－（可逆）中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）
强酸定义
英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，如：HCl＝H＋＋Cl－现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸， 7左右为弱酸。）
常见的强酸
无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt ，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3 ，含配离子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)有机强酸：2 ， 4 ， 6-三硝基苯酚（苦味酸， HC6H2N3O7）、2 ， 4 ， 6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸， HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA ， CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸， C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH ，一般视为强酸）

苯磺酸是有机强酸还是无机强酸科普中国·科学百科：苯磺酸
强酸和中强酸有哪些

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一、强酸有：1、高锰酸。高锰酸是由氢离子与高锰酸根结合而成的酸，属于离子。高锰酸在广义上，还包括有高锰酸根组成的盐。高锰酸是强氧化剂，与大多数有机物接触即可将其剧烈氧化。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。2、盐酸（氢氯酸）。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。3、硫酸。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。4、硝酸。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。5、高氯酸。高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。6、硒酸。白色六方柱晶体，极易吸潮。易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。7、氢溴酸。化学性质：有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。8、氢碘酸。是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。9、氯酸。具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。二、中强酸有：1、酒石酸。酒石酸存在于多种植物中，如葡萄和罗望子。也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂。2、亚硫酸。无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水。主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。3、丙酮酸。丙酮酸，又称a-氧代丙酸，是所有生物细胞糖代谢及体内多种物质相互转化的重要中间体，因分子中包含活化酮和羧基基团，所以作为一种基本化工原料广泛应用于化学、制药、食品、农业及环保等各个领域中，可通过化学合成和生物技术多种方法制备。4、草酸。草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。5、亚硝酸。亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出的多。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，浓缩亚硝酸稀溶液时，亚硝酸会同时发生岐化和分解，生成岐化产物硝酸和一氧化氮，以及分解产物三氧化二氮，同时三氧化二氮又迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。参考资料来源：百度百科-中强酸参考资料来源：百度百科-强酸
有机物里的最强酸最强的有机酸是三氟甲磺酸，它属于超强酸，酸性比高氯酸还强。严格来说他也属于混合酸。
常见的最强有机酸是草酸，它的酸性和亚硫酸基本相当，比亚硫酸略强，强于磷酸。
另外：有机物一定含碳！肼是有机化合物的一类，是NH2－NH2烃基衍生物的统称(也是含有碳元素的化合物) ，用来制药，也作火箭燃料。

酸性最强的有机酸是哪种有机酸一般是指羧基所带来的酸性,比较强的一般能描述到的苯甲酸、甲酸、乙酸等!
当然也有的定义含有有机结构的无机性质的酸,即含有有机结构,是有机物,但是电离显酸性部分是无机的性质,如苯磺酸,基本就是无机的强酸水平了!
当然,这类物质分在有机物中是绝对没问题的!
这类物质中的三氟甲磺酸一般认为是最强的有机酸,跟魔酸差不多；
无机最强酸一般认为是魔酸——氟锑磺酸,氟锑磺酸酸性极强,比高中常说的高氯酸强得多!；
综上而言,最强的无机有机酸差不多,其实他们的显酸性部分几乎没什么大差别,就是附属部分含不含有机结构的问题!

世界上最强的酸是哪种酸？是王水。
王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸” ，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽（Ta），无机盐如氯化银、硫酸钡，有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蜡烛等高级烷烃，无机界的主宰——硅（Si），不受王水腐蚀。王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用。

在有机化合物里，怎么辨别四个化合物里那个酸性最强用酸碱定义能放质称酸能接受质称碱既能接受质能放质称两性物质
这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料

在有机化合物里，怎么辨别四个化合物里那个酸性最强啊比较化学物质酸性强弱有几种方法，其中一种是看其与同一种碱发生化学反应的容易程度或强烈程度。你举的例子，你看看那个最易与碱反应，那个酸性就最强。我是忘记的差不多了，你自己翻翻书看看，那些可以与碱反应的。

化学中最强的酸是什么？强酸碱溶液的Ph值分别趋向于0和14 ，但如果将该值作为标准来形容“强酸”是远远
不够的。魔酸（Magic acid）是最早发现的超强酸，称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑（SbF5

）和一种质子酸氟硫酸（FSO3H）的混合物。目前已知最强的超强酸是氟锑酸（en:Fluoroantimonic acid），一种氢氟酸（HF）与五

氟化锑（SbF5）的混合物。强酸之中最强者是5价氟化锑溶解量为80%的氢氟酸。该种酸性溶液的酸性尚未
测定，但即使稍弱的溶解量为50%的溶液酸度也比浓硫酸溶液强1018倍。超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。
酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸。魔（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。

在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。

直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是超酸，又叫超强酸，超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。它的发现非常有戏剧性：1966年圣诞前，奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放入到他们配置的混合酸液中，竟然惊奇的发现蜡烛溶解了，然后立即做出了酸性等一系列相关测试，发现蜡烛居然已经分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这如同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现了它们的酸性强的令人难以置信。

从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑的混合等, 这些混合酸的均是比硫酸、盐酸；硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。

下面就以氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸为实例，介绍一下超强酸。

氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸，魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1： 1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍，而以0.2:1的摩尔比混合时酸度更能达到100%纯硫酸的10^9倍以上, 随着SbF5的比例增加酸度还能增强。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫” 。

魔酸目前在市场上也可以购买，但是它只是五氟化锑和氢氟酸按体积比1：1（注意：不是按照摩尔比）混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍，它的盛放只用聚四氟乙烯制的容器盛放，因为即使是玻璃也会被它溶解。

目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。

有机化合物比较酸性强弱只需要比较阴离子的稳定性 ABC都有吸电子基团,羰基吸电子左右强于羟基,故A酸性最强 B的羟基吸电子作用强于C（距离更近）,故B＞C D酸性最弱答案：A>B>C>D

如何比较有机化合物中的酸碱性强弱？有机化学的酸性大概可以总结为电子效应和共轭效应。1: 电子效应，例如两个强吸电子基团连于亚甲基（EWG-CH2-EWG），从而导致亚甲基的H具有酸性。很多非芳香羧酸的酸性都可以用电子效应解释。2: 共轭效应，除了对Ar-COOH这类结构影响外，还可以解释环戊二烯以及其衍生物的酸性（芳香稳定化）。有机碱一般可以分为以下几种：1: 碱/碱土金属有机化合物，例如有机锂，格氏试剂（格氏比较复杂，虽然显lewis酸性，不过可以和活泼H反应）2: 盐类，例如LDA ， NaHMDS ，醇钠/醇锂，烯醇盐， etc 。3: 胺/膦类，例如吡啶， Et3N ， DBU等常用的有机碱，这类碱通常比前两种弱，在合成中具有选择性高的特点。
如何比较有机物的酸性比较有机物的酸性的基本原则：同元时烃基越短酸性越强（因为甲基是推电子基，由于它的作用会使羧基中的氧氢电子对偏向氢，极性减弱。随着碳原子数的增加，推电子作用减弱，氧氢键极性增强，使H更容易脱离氧。）羧基连在苯环上时酸性也增强；羧基越多酸性越强。中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI ， HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）

有机酸怎么比较酸性强弱最常规的是用ph试纸火ph计测量；
另外还有用实验来证明：如：取等量的两种有机酸，加路相同量的碳酸钙,观察产生气体的快慢就可以知道那种酸性强了。

有机酸的酸性强弱怎么判断？乙酸与甲酸不同处是连接了一个甲基，甲基是推电子基团，羟基极性被减弱，酸性变弱。换成三氟甲基，有强烈吸电子性，严重削弱了氢氧键，极性增强，是强酸Pk0.23 。酸性基团一样的时候，比较连接基团，吸电子性越强酸性越强，烃基（卤代烃基等除外）基本都是推电子的，越多（大）越弱。

高中常用酸的酸性强弱排列顺序（包括有机酸）由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余为弱酸或极弱酸）！

如何判断有机物酸性强弱酸性越强PH越小，越接近1扩展资料:酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时， pH=7的水溶液呈中性， pH7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。pH ，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz ，意思是力量或浓度， H代表氢离子（H）。pH在拉丁文中是pondus hydrogenii 。pH的定义式为：其中[H+]（此为简写，实际上应是[H3O+] ，水合氢离子活度）指的是溶液中氢离子的活度（稀溶液下可近似按浓度处理），单位为mol·L-1 。298K时，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡， 298K时， pH + pOH = 14 。pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下， pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6 。另外需要注意的是， pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。测量方法有很多方法来测量溶液的pH：在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，例如：（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。注：在有色待测溶液中加入pH指示剂时，应选择能产生明显色差的pH指示剂。滴定时，可以作精确的pH标准。使用pH试纸， pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH 。上方的表格就相当于一张比色卡。使用pH计， pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH 。pH计可以精确到小数点后两位。

有机酸的强弱排序有机酸的强弱可简单的从与羧基连接的基团对电子的吸引和排斥作用大小判断（有时还需考虑共轭效应等）：基团吸电子能力越强，酸性越强；斥电子能力越强，酸性越弱。一般地基团中含有-F、-Cl、-NO2等吸电子基团，酸性较强，含有烷基-R等斥电子基团，酸性较弱。这里草酸HOOC-COOH ，与羧基相连的是吸电子基团，而醋酸CH3-COOH与羧基相连的是斥电子基团，所以草酸酸性较强。
三氟甲磺酸，是最强的有机酸。当然，它不是羧酸类的。但是可以看出吸电子能力对酸性的影响。

强酸的种类三种强酸
一元酸 HNO3是强酸
氧酸H3PO4是中强酸
浓H2SO4是具有较强氧化性的酸

常见的强酸强碱有哪些强酸HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。强碱如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）

强酸都有哪些？无机强酸包括传统的三大强酸：盐酸，硝酸，硫酸，以及无机中的最强酸高氯酸
有机强酸很多，但是一般来说都比不上无机的酸来得强：类似于硝基苯酚，磺酸类化合物，某些强吸电子基团的羧酸等等，这些都是在有机中比较强的酸
PS:找强酸去无机里找，找强碱去有机里找。

强酸分类1、酸性强弱与分子结构的关系
一、含氧酸的酸性与分子结构的关系
含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R ，（有的含氧酸有配位键H—O—R→O）。含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：
1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小， R—O键的极性就越小， R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此， Si、P、S、Cl的电荷数从4到7 ，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。
2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H+ 。所以，酸性HClO4> HClO3> HClO ，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。
二、无氧酸的酸性强度
无氧酸的酸性强度是指氢化物水溶液的酸性强度。同主族元素的氢化物水溶液的酸性自上而下增强。如酸性HF<HCl<HBr<HI ， H¬2O<H2S<H2Se<H2Te 。同主族自左至右酸性增强，如H2O<HF ， H2S<HCl 。那么又该如何理解？
在HF、HCl、HBr、HI分子中， HF分子的化学键极性最强，因此，离解能D特别大，说明吸热多，虽然F原子的电子亲合能Y和F离子水合能也稍大，但总的热效应仍以离解能D为主，因此， HF更难电离，酸性也在同类中最弱。
在H2O与HF、H2S与HCl的比较中，由于X原子的电子亲合能和离子水合能的影响大于离解能的影响， HF的离解能虽然比H2O大， HCl的离解能也比H2S大，但因电子亲合能和离子水合能的关系，总的效应还是放热多，因此HF比H2O容易电离， HCl比H2S容易电离，所以酸性HF比H2O强、HCl比H2S强。

所以酸性由弱到强的排序是：
硼酸<氢硫酸<乙酸<草酸<氢氟酸<氢氯酸<硫酸<氢碘酸<硝酸<高氯酸
2、酸的腐蚀性和多种因素有关，如温度、浓度以及被腐蚀对象等。像氢氟酸对金属腐蚀性不强，但是可以腐蚀玻璃。又如浓硝酸和浓硫酸，对一般物质腐蚀性很强，甚至可以溶解铜、银等不活泼金属，但是常温下遇到能够钝化的铁、铝却不能腐蚀。
所以，不能排出腐蚀性强弱顺序。
3、只能说通常的浓酸浓度。
硝酸(纯硝酸）最高浓度23.85mol/L(密度：1.5027）65%（也有发烟硝酸）（25℃）
盐酸最高浓度11.8mol/L（20℃）
氢氟酸(纯）最高浓度57mol/L
氢碘酸最大浓度是11.0mol、L
硫酸98%（有超过100%的发烟硫酸）或18.4mol/L
乙酸100% ，也叫冰醋酸
高氯酸有无水高氯酸，是用72％浓度的高氯酸加入15％～20％的发烟硫酸，在50℃左右和133.3Pa压力下蒸馏而得。
草酸10%
硼酸随着温度升高溶解度也迅速增加，浓度随之增大，不确定的。

强酸都有哪些？硝酸盐酸硫酸高氯酸

这是高中范围内的

一元强酸有哪些【有机强酸】HCL
HNO3
HCLO3
HCLO4

强酸水果有哪些水果蔬菜大多数都是属于碱性食物，食物的酸碱性不是按照味道划分的，而是根据食物焚烧后的灰溶解在水中的PH值确定的，水果的酸味是由于水果中的果酸和柠檬酸表现出来的。

酸性水果如、梅子、李子等，所含的酸性物质不易被氧化分解，容易导致体内偏酸，一般不宜多吃。酸性水果中含单宁酸，与海味同食会与蛋白质凝固，沉淀于肠道内，引起呕吐、腹痛腹泻和消化不良；而且水果中的酸味会同胃酸一起刺激胃黏膜，溃疡病患者也不宜吃酸性，而且避免摄取酸性水果有助于去除色斑。

强酸离子有哪些？？？高中阶段的强酸
盐酸硫酸硝酸高氯酸氢溴酸氢碘酸他们的酸根都是强酸离子
强碱：钠钾钡最多加上钙的碱其余的都是弱碱