熵变与焓变的比较熵变和焓变的区别

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【熵变与焓变的比较熵变和焓变的区别】1、熵描述热力学系统的重要态函数之一。
2、熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。
3、用符号“S”表示，单位为：j/K焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。
4、焓的定义式是这样的：H=U+pV其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力，V是系统的体积作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变常用单位为J/mol或kJ/kmol熵变化量=热量变化量/温度。
5、则当熵变大，物质内能变大，则焓变大；反之，物质内能变小，则焓变小。
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熵变与焓变的比较 熵变和焓变的区别

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