一、若晶形不同 ， 则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体 。
二、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高 。
【化学键强弱】1、离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多 ， 离子键越强 ， 熔沸点越高 。
2、原子晶体看共价键的强弱 ， 一般非金属性越强、半径越?。?共价键越强，熔沸点越高 。
3、分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，一般为同族元素的单质、化合物或同系物，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高 。
4、金属晶体看金属键的强弱 ， 金属离子半径小 ， 所带电荷数多 ， 金属键越强 ， 熔沸点越高 。

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