事故|最新进展！电动车自燃事故中受伤父亲度过休克期( 二 ) 受伤|自燃|最新进展|关键问题

但锂电池也不是完美的替代品。
据了解，对于锂电池的安全性，国际上都有着非常严格的要求。比如短路、过充电、热箱试验、针刺、平板冲击、焚烧等情况下，都要保证不燃烧不爆炸。同时还得是能量大、循环寿命长、安全性能好。但锂电池也有现实缺点，比如衰老、不耐受过充、不耐受过放……
蓄电池工作原理，其实就是一个化学方程
大家是否注意到，平时我们使用的电动车，或汽车里，都有一个很重的大方块？没错，那就是电瓶，也就是蓄电池。
这是一种可以充电、放电的电池。它的工作原理，是将化学能转化为电能。为什么电瓶那么重？因为，如今应用最广泛的蓄电池是“铅酸蓄电池” ，有金属铅和铅的化合物做成的，当然很重了。
正如上面提到过的那样，现代密封铅酸蓄电池具有完全密封，但缺点也很明显：寿命短、太重。
那么铅酸蓄电池是怎么放电和充电的呢？中学化学知识可以派上用场了。曹老师告诉大家，其实，一个化学反应式就能说清它的原理。
蓄电池内有个阳极，材料是膏状二氧化铅（PbO?），俗称“铅膏”；还有一个阴极，是海绵状的纯铅（Pb），它们浸在电解液硫酸（H?SO?）中，两极间会产生2伏的化学电势，会有电流产生。
在放电过程中，正极二氧化铅（PbO?）和负极铅（Pb）放电过程中两极都生成了硫酸铅，随着放电的不断进行，硫酸逐渐被消耗，同时生成水，使硫酸的浓度逐渐降低。这个过程可以用下面这个化学方程式来表达。
放电过程：
Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O
蓄电池的充电反应，其实就是上面这个放电反应的逆反应。正负极板上的硫酸铅分别变成二氧化铅和海绵状铅，电解液中的水分子不断消耗，硫酸分子不断生成，硫酸浓度不断升高。
充电过程：
2PbSO?+2H?O=Pb+PbO?+2H?SO?
通常见到的蓄电池是12伏的，也就是6组2伏的电池组装成的。它由极板、隔板、电解液和壳体组成。
极板是其中的核心部件，有正极板和负极板，它们是由耐腐蚀且有一定强度的材料制成的板子，呈栅格网片状。正极板的栅格中填涂的就是膏状二氧化铅，而负极的栅格里填涂活性铅。
电解液用纯硫酸与纯蒸馏水按一定比例混合而成，一般工业用的硫酸与自来水不能用作电解液，否则会损坏极板。外壳要符合抗震、耐酸、耐热的标准。
过度使用或过度充电，都会让蓄电池“短命”
我们从上面的电池放电的化学方程式里就能看出，放电时，电解液硫酸的浓度会不断降低，而两个铅板上会产生越来越多的硫酸铅。如果电池过度放电，极板上会形成硫酸铅的结晶，失去活性，这会使得电池寿命减少，甚至报废。
因此，在蓄电池电量剩下20-30%时，就应该充电，防止“亏电行驶” 。
如果长时间不使用电池，电池也会完全报废。因为，即使是在不用的时候，蓄电池的内部也一直存在微弱的自放电，长期不用会使电量严重亏损直至报废。通常情况下，如果隔一个月补充电，可以防止电池报废。
忽略电池的寿命，后果不仅仅是导致电池报废。虽然说现代的蓄电池封装很严密，一般情况下是安全可靠的，但是如果使用不当，严重的情况下就会引起火灾。原因很明显，因为铅酸蓄电池里是装着硫酸的，这可是腐蚀性很强的“大杀器” 。
很多人对电池超期服役并不重视，更有甚者购买返修过的旧电池，会引起漏液。漏液经外壳流向电池架、下层电池，造成电池架腐蚀、甚至有可能造成下层电池短路，发生起火、爆炸情况。