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【为什么形成原电池会加快反应速率】不形成原电池时,固体反应物周围存在着反应生成的阳离子，这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂 ， 所以反应就变慢了 。形成原电池时,发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极（其原理与电位差有关,是大学电化学的内容），形成的阳离子进入负极端溶液 。氧化剂在正极得到从负极转移过来的电子 ， 而正极周围没有大量负极生成的阳离子，所以氧化剂很容易从正极端得到电子，这样化学反应就快了 。
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