喝水垢较多的水容易患肾结石，这是真的吗？

水垢的组成和形成原理
首先我们要知晓水垢的基本含义，它是指硬水煮沸后所含矿质附着在容器（如锅、壶等）内逐渐形成的白色块状或粉末状的物质，主要成分有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁、硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等。水垢的组成一般比较复杂，通常以一种化学成分为主，并同时含有其他化学成分，自来水的水垢大多为碳酸钙、硫酸钙和氢氧化镁等的混合物。
在水垢形成的过程中所涉及的反应原理有：

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水的硬度的测定方法
水的硬度是指水中所含有的钙、镁离子的总浓度。根据水通过加热后最终能否以碳酸盐形式沉淀下来，可以将水的硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度，或者称为暂时硬度和永久硬度。水的软硬是根据水中的钙离子和镁离子含量来确定的，这两种离子含量越高，水的硬度越高。通常水分为软水和硬水，世界卫生组织以“1L水中的钙离子和镁离子的质量”为标准，认为当水的硬度大于120mg/L时，属于硬水。
在谣言中提到的“水垢较多的水”一般认为是指“硬水” 。
1.定性分析水样
天然肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），天然肥皂溶于水会产生泡沫。当天然肥皂溶于水后，可与水样中的钙、镁离子反应生成沉淀，从而影响泡沫的数量，其反应原理为：

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实验方法：分别取水样各5mL ，再向两个水样中滴加等量肥皂水，充分振荡，观察对比产生的泡沫数量和浮渣现象。

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滴加5滴（上）和10滴（下）肥皂水后，不同硬度水样产生泡沫、浮渣比较

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结论：产生泡沫消耗肥皂水少且产生的浮渣较少的水样硬度较小，而产生泡沫消耗肥皂水多且有明显的浮渣产生的水样硬度较大。（图中展示的水样从左到右依次为纯净水、河水、井水）
这一方法仅能初步帮助我们区分水的硬度，但是不够精确。
2.半定量分析水样
利用商用试剂盒检测水的硬度。大部分商用试剂盒中包括NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑T ， EDTA-二钠。检测的反应原理实际上是一种普遍使用的测定水硬度的化学分析法，即配位滴定法。该方法是用乙二胺四乙酸钠盐（EDTA-二钠）作为滴定剂测定水样中钙、镁离子含量，滴定时所用的指示剂为铬黑T ，在碱性范围内EDTA会与钙镁离子形成配位化合物，这样就可以测定出钙镁离子的总含量。商用试剂盒正是利用配位滴定法的化学原理为人们提供了一种更为简便、较为准确的方法检测水的硬度。
实验方法：用水样将比色管冲洗2次（或者试管），再取水样至10mL刻度处，加NH3-NH4Cl缓冲溶液5滴摇匀，加铬黑T指示剂1-2滴摇匀（水样显红色），然后滴加EDTA ，边加边摇，滴至水色由红变蓝为止，记下EDTA的滴数。
计算方法：总硬度=1.25×EDTA的滴数。

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结论：水样硬度从小到大的顺序：纯净水
注：实验所收集的水样来自学生生活区域，其中纯净水为怡宝纯净水、矿泉水为农夫山泉。以上实验旨在介绍水的硬度测定方法，学生实验数据及结论仅供参考，不作为科学依据。